[襄樊五中]第10章《电离平衡》测试题B

高二化学第三章《电离平衡》

测试题B

【说明】：

本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【内容】

一、选择题（每小题有1选项符合题意） 1. 下列各项比值为2︰1的是（ ）

A．(NH4)2SO4和氨水混合，c（NH4）与c（SO4）之比 B．同温时，0.8mol/L醋酸和0.4mol/L醋酸里c（H）之比

C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 D．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸分别稀释100倍和10倍后pH之比

2. 将45mL、0.1mol/L的HCl和5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液相混合，并稀释至500mL，所得溶液的pH

等于（ ） A．12

B．11

C．7

D．4.5

＋

+

2－

3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na、HS、Cu、Cl

＋

2－

－

＋

－

2＋

－

B．HS、Na、OH、K D．H、Cl、Na、SO3

＋

－

＋

2－

－＋－＋

C．K、CO3、Br、AlO2

－3

－

4. 将1×10mol/L的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。

①1×10mol/L的氨水bL

－

－3

－3

②c（OH）＝1×10mol/L的氨水cL

－－3

③c（OH）＝1×10mol/L的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

5. 物质的量浓度相同，体积也相同的下列各组物质的溶液混合后，溶液的pH大于7的是（ ）

A．KHCO3、KCl、HCl C．K2CO3、CH3COOH、H2SO4

B．Na2CO3、H2SO4、HNO3 D．Na2S、HCl、K2SO4

2

6. 物质的量浓度相同的下列物质的溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3，按c（CO3

－

）由小到大的排列顺序正确的是（ ）

B．⑤＜④＜③＜②＜① D．③＜②＜⑤＜④＜①

＋

－12

A．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜⑤＜④＜②＜①

7. 某水溶液中由水电离提供的c（H）为10

A．溶液的pH一定等于12

－

2－

－

＋

mol/L。下列有关的叙述正确的是（ ）

B．溶液的pH等于12

＋

C．在该溶液中AlO2、SO3、ClO、K、Na一定能大量共存 D．在该溶液中Fe、K、Cl、NO3不可能大量共存

8. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸镁

D．高锰酸钾

2＋

＋

－

－

9. 已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者

溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系中正确的是（ ） A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c（F）＝c（CN）

－

－

10. 将pH＝3的某种酸溶液取出2mL，加水稀释成200mL溶液，则此溶液的pH一定是（ ）

A．pH＝5

B．pH＞5

C．3＜pH≤5

－

D．5＜pH≤7

－

11. 在pH＝11的氨水中，由NH3·H2O电离的OH数约是水电离产生的OH数的（ ）

A．10倍

3

B．10倍

4

C．10倍

8

D．10倍

11

12. 等体积的0.1mol/L HCl和0.06mol/LBa(OH)2相混合后，其溶液的pH等于（ ）

A．1.7

二、填空题

13. 在K2CO3溶液中c（H）和c（OH）的关系是___________，用离子方程式说明理由

____________________________为了使此溶液中尽可能达到c（K）︰c（CO3）＝2︰1，应向溶液中加入的物质是____________，用离子方程式说明理由____________。 14. 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定其x值，可进行下列实验：

①称取W g草酸晶体配成100.00mL溶液；②取25mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

＋

2－

＋

－

B．12 C．2.0 D．12.3

＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器有_____________（填序号），还缺少的仪器有____________（填名称）。 a. 托盘天平（带砝码、镊子）；b. 滴定管；c. 100mL量筒；d. 100mL容量瓶；e. 烧杯；f. 漏斗；g. 锥形瓶；h. 玻璃棒；i. 药匙；j. 烧瓶。

（2）实验中，标准液KMnO4溶液装在_________式滴定管中，原因是_______________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所得到的x值__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）在滴定过程中若用去V mL a mol/L的KMnO4溶液，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L，由此可计算x的值为_________________。

（5）若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值可能________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、计算题

15. 已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反应： 4NH4＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4H＋6H2O

有一失去标签的铵盐，为了测定其含氮量，称取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液。取出其中10.0mL，滴入酚酞试剂后，逐滴滴入0.10mol/L的NaOH溶液，当滴至25.00mL时，溶液出现粉红色，且在半分钟内未褪色，求该铵盐中氮的质量分数。

＋

＋

＋

【参考答案】

一、选择题 1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．D 10．C 11．C 12．B 二、填空题

－＋2－－－

13．c（OH）＞c（H）；CO3＋H2O HCO3＋OH；

－－－－2－

HCO3＋H2O H2CO3＋OH；NaOH；OH＋HCO3 CO3＋H2O 14．（1）c、f、j；胶头滴管、铁架台、滴定管夹

（2）酸；KMnO4有强氧化性，能氧化碱式滴定管下部的胶管 （3）无影响 （4）0.1aV；

8．C

9．A

50w?5 9av（5）偏大

＋2－

15．c（NH4）︰c（SO4）＝2︰1 三、简答题

2－

16．在Na2CO3溶液中滴入2滴—3滴酚酞试剂，溶液呈浅红色，说明溶液由于Na2CO3水解：CO3＋H2O HCO3－－－＋＋OH，使溶液中c（OH）大于c（H）。

给上述溶液加热，结果使红色加深，说明增大，这是由于上述的水解平衡向正反应方向移动，使水解程度加大。

3＋＋

17．因为在FeCl3溶液中发生水解反应：Fe＋3H2O Fe(OH)3＋3H

＋2＋

溶液呈酸性。CaCO3在酸性溶液中发生反应：CaCO3＋2H Ca＋H2O＋CO2↑

使上述的水解平衡向正反应方向移动，致使CaCO3溶解，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀。 四、计算题

＋＋＋－

18．根据反应：4NH4＋6HCHO (CH2)6N4＋4H＋6H2O；H＋OH H2O

＋＋－

其关系式：N—NH4—H—OH设N的质量为x

—

N——————OH 14g 1 mol

x 0.10×25.00×10×

－3

100mol＝0.025mol 1014g1?，x＝0.35g x0.025所以w(N)?答：略。

0.35g?100%＝17.5% 2.0g