11.1生活中常见的盐(2)导学案

生活中常见的盐（3）导学案

学习目标

1、学会复分解反应概念的形成。

2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 重点难点：复分解反应发生条件的判断。 知识准备：

复分解反应（定义） 合作探究：

一、小组合作72页【讨论】并归纳总结

1、复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。

2、复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4 符号表示：

3、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本p72解决此问题。

4、复分解反应的特点：双交换，价不变。

5、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。 【合作探究】

课本72页【活动与探究】 【跟踪练习】

组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。

1. 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。 ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液和氯化铁 ③氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸

1

⑤氯化钡溶液和稀硫酸

氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 ⑦氯化钠溶液和硝酸银溶液 ⑧氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ⑨氯化钙溶液和碳酸钠溶液 2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存） ①H、OH ②CO3、H ③CO3、Ca ④K、NO3 【师生合作共同归纳】

复分解反应发生的条件：反应物 ， 生成物

巩固练习：

1、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( ) A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B． 碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠

C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 2．下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是 ( ) A．HCl和NaOH C．KNO3和NaCl

( )

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸A．CaCO3＋BaCl2B．K2CO3＋2NaOHC．2Fe＋3CuSO4D．Cu＋2AgNO3

+

-2+

+

2-2+

+

-

B．Na2CO3和H2SO4 D．NaOH和FeCl3

3．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是

B．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

4、下列化学方程式书写正确的是 （ ）

CaCl2＋BaCO3↓ 2KOH＋Na2CO3 Fe2（SO4）3＋3Cu 2Ag＋Cu（NO3）2

5、为了鉴别下列物质、所加试剂正确的是 （ ） A.盐酸和硫酸钠溶液----酚酞溶液

B.食盐水和盐酸----硝酸银溶液 C.木炭粉和氧化铜----稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液----盐酸

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达标测试：

1、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( ) A、 NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3 B、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3 C、NaOH NaCl NaNO3 MgCl2 D、Na2SO4 NaOH KCl NaNO3

2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ） 实验 （1）加水观察其溶解情况 （2）滴加无色酚酞试液 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Fe、Ca、CO3、OH

2+

+

—

—

2+

2+

2—

-

现象 易溶解，得无色溶液 溶液无变化 B．Na、SO4、Cl、OH

+

+

-—

+2——-

C．Ba、H、Cl、OH D．Ag、NH4、NO3、OH 4、下列各组物质在溶液中不能反应的是 （ ）

A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4 5、下列化学方程式书写不正确的是 （ ）

A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3 C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 6、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ） A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( ) A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4

8、鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液, 最好使用的一种试剂是 ( ) A. 稀硫酸 B. 石灰水 C.盐酸 D. 氢氧化钠溶液

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