大学分析化学练习题

第一章~第三章

一、选择题

1. 以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A)

??x?u? (B) ??x?u?n (C)

??x?t?,fs (D) ??x?t?,fs n3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---（） (A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验 4. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为----（）

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( )

A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、增加平行试验的次数 6. 对置信区间的正确理解是

A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C、真值落在某一可靠区间的概率 D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 （ ）

A、u检验法 B、F检验法 C、F检验法加t检验法 D、t检验法 8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )

A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验 9. 下列论述中错误的是

A．方法误差属于系统误差B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布 10. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为

A．0.85 mol·L-1 B. 0.8511 mol·L-1C. 0.8 mol·L-1D. 0.851 mol·L-1

11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。 12．下列论述中不正确的是

（

）

A．偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布

C．偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pKa?值为12.35，其Ka?值为 A．4.467×10-13 B. 4.47×10-13 C．4.5×10-13 D. 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：

A. 偶然误差小 B. 系统误差小C. 标准偏差小 D. 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 A. t检验 B. u检验 C. F检验 D . Q检验 16 .已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为

A、0.85 mol·L-1 B、 0.8511 mol·L-1 C、0.8 mol·L-1 D、0.851 mol·L-1 17．定量分析中，精密度和准确度的关系是 .( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高

Ｃ、准确度是保证精密度的前提 Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度

18． 18. 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( )

0.1010??25.00?20.80?A、 五位 B、 四位 C、三位 D、 二位

1.00019. 实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

A、??x?u? B、??x?u?n C、??x?t?,fs D、??x?t?,fsn

20．以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是 （ ）。 A.容量瓶 B.移液管 C.滴定管 D.吸量管 21．称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用（ ）量取这50mL水。

A. 移液管 B.滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶

22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2] (A) 0.2 g左右

(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g

(D) 0.8 g ~ 1.6 g

23. 下列各项定义中不正确的是----------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值

24. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-----------------------------------------( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提

25. 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 ------

(A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％ 26. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-----

(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 27．下列论述中不正确的是---------------------------------------（ ）

A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布

C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的

28．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是-----------------（ ）

A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 标准偏差小 29．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是…………………………………( ) A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次

C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次

30．以下各项措施中可以减小偶然误差的是 ( )

A、进行仪器校正 B、作对照实验 C、增加平行测定次数 D、作空白实验 31. 已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为 A．0.85 mol·L-1

B. 0.8511 mol·L- C. 0.8 mol·L-1

（ ）

D. 0.851 mol·L-1

31．有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用 ( ) A、 t检验 B、 u检验 C、F检验 D、Q检验

32．有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ( ) A、 F检验 B、t检验 C、 u检验 D、 Q检验

33．定量分析中，精密度和准确度的关系是 ( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高

Ｃ、准确度是保证精密度的前提 Ｄ、.精密度是表示测定值和真实值的符合程 二、填空题

1．pH=6.75和浓度c=0.04560分别是 位和___________位有效数字。

2．X= 472.8×3.71×0.36714÷（17.4+3.476）, X的最后计算结果为___________位有效数字。

3. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x = 10.79％, s = 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。

4．取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用__ _量取锌标准溶液；加入10mLpH＝5.5缓冲溶液，宜用________ _______量取。

5．配制100mL锌标准溶液，宜用_____________瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___________

量取锌溶液。

6.在表示分析结果时，组分含量≥10％时，用 位有效数字表示。

7.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL, 用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为 。

8.在表示分析结果时，组分含量在1％～10％时，用 位有效数字表示。 9.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL, 即表示1mLKMnO4溶液相当于 g铁。 10．滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为 mL。

11．检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采

用 检验法。

12．在滴定操作中一般用 手控制滴定管， 手摇动锥形瓶。 13. 若一溶液的pH=10.35 该数据包含__________位有效数字。

第五章

1. 六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是?pKb[(CH2)6N4] = 8.85?--- (A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11

2. 下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 ……..

A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、HNO3 3. 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是----- [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74] (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26

4. 有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1； 继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0； 该碱液由 组成。

5. HPO42-的共轭碱是----------------------- (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-

6. 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3

7．下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、AgNO3 8．用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴

定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是 ( )A、Na3PO4 B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4 D、 Na3PO4+Na2HPO4

9．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的 质量为[Mr(Na2CO3)=106.0 g·mol-1

A、0.2～0.3 g B、4.1～6.1 g C、0.041～0.061 g D、0.004～0.006 g

10．在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。 （ ）A、1% B、±0.1% C、0.1% D、±0.01%

11．酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）

A、Ka≥10-8 B、c≥10-8 C、cKa≥10-8 D、c/Ka≥10-8

12．在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是

A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管

13．某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：( )

A、5~6 B、6~7 C、5~7 D、6~8

14．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12； pKa2=7.20；pKa3=12.36。则第一化学计量点的pH值为： ( )A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.7 15．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2 mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为

[Mr (Na2CO3)=106.0g·mol-1]

A、0.2～0.3 g B、4.1～6.1 g C、0.041～0.061 g D、0.004～0.006 g

16．0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(pKb=4.7)的突跃范围为6.3~4.3，则用1 mol·L-1HCl滴定1 mol·L-1

pKb=3.7某碱的突跃范围为： A、6.3~2.3 B、7.3~ 2.3 C、7.3~3.3 D、8.3~3.3 17．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是 ( ) A、滴定管用所盛放溶液润洗几次 B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次

C、移液管用所盛放溶液润洗几次 D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次 18．下列标准溶液可用直接法配置的有A．H2SO4

B.KOH C. Na2S2O3

D.K2CrO7

19．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 A. H2CO3和CO3 B. NH3和NH2C. HCl和Cl D. HSO4和SO4

20．已知HCN的pKa=9.21，则CN-的pKb= A．4.79

A．HAc（pKa=4.74）

--2-

2--

B．5.79 C．3.79 D．无法计算

21．欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？ （ ）

B．甲酸（pKa=3.74） C．一氯乙酸（pKa=2.86）

D．苯酚（pKa=9.95）

22．下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是： A．当弱酸的电离常数Ka<10-8时，可以用强碱溶液直接滴定 B．当弱酸的电离常数Ka>10-8时，可以用强碱溶液直接滴

C．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≤10-8时，滴定可以直接进行 D．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≥10-8时，滴定可以直接进行

23. 用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A．邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4·2H2O C. 硼砂 D.As2O3 24．NaHCO3水溶液的质子平衡方程为 （ ） A．[H+]+[H2CO3] = [OH-]+[CO32-] B．[H+]+[H2CO3] = [OH-] C．[H+] = [OH-]+[CO32-] D．[H+]+[H2CO3] = [CO32-]

25．HPO42-的共轭碱是： （ ）

A. H3PO4 B. H3O C. PO43- D. H2PO4-

26．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）

A．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

B．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内 C．指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内 D．指示剂应在pH=7.0时变色

27．下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？ （ ） A．1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc B．0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc C．0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc D．1.5mol·L-1HAc和1.5mol·L-1NaAc

28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5.3，（已知pKa（HAc）=4.75），该溶液中 [HAc] 和[Ac ]关

系是： A、[HAc] =[Ac ] B、[HAc] >[Ac C、[HAc] <[Ac ] D、不能确定 29．中和滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）

A、Ka≥10 B、c≥10

－8

－8

－

－

－

－

C、cKa≥10 D、c/Ka≥10

－8－8

30．用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用HCl

标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是 ( )

A、Na2CO3 B、 Na2CO3 + NaOH C、NaHCO3+NaOH D、 Na2CO3+NaHCO3 31. 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( )

(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4

32. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为--------------( )

(A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 33. 已知：H3PO4 K1 = 7.1 ? 10-3，K2 = 6.0 ? 10-10，K3 = 4.4 ? 10-13

Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（ ）

(A) 7.1 ? 10-3 (B) 6.0 ? 10-8 (C) 4.3 ? 10-10 (D) 4.4 ? 10-13

34．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[Mr(Na2CO3)=106.0 g·mol-1] （ ）

A、0.2～0.3 g B、4.1～6.1 g C、0.041～0.061 g D、0.004～0.006 g 35．酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 （ ）

A、Ka≥10-8 B、c≥10-8 C、cKa≥10-8 D、c/Ka≥10-8 36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 （ ） A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管