浙江选考2018年高考化学二轮专题复习：提升训练13 溶液中的离子反应 含答案 精品

提升训练13 溶液中的离子反应

1.(2017·江苏卷改编)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )

A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 2.下列物质的水溶液呈碱性的是( ) A.CH3COOH B.FeCl3 C.Na2SiO3 D.NaCl 3.(2017·宁波模拟)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A.NaOH B.NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3 4.(2017·超级全能生联考)25 ℃时,向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A.V(NaOH溶液)=0 mL时,三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-) B.当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C.当V(NaOH溶液)=10 mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+错误！未找到引用源。

5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

6.下列关于电解质的叙述正确的是( )

A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强

B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离 C.共价化合物不一定都是强电解质

D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

7.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图像能够体现溶液pH变化情况的是( )

8.常温下,有关0.1 mol·L-1

NH4Cl溶液的(pH<7),下列说法不正确的是( ) A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质 B.加水稀释过程中,c(H+)·c(OH-)的值增大

C.加入K2CO3固体可促进N错误！未找到引用源。的水解

D.pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大 9.25 ℃条件下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 (A.浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H+):②>①>③

B.NaHC2O4溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2错误！未找到引用源。)+c(HC2错误！未找到引用源。)

C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl-)=c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+)

D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(S错误！未找到引用源。)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1 10.在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是( )

A.在A、B间任意一点:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点:c(Na+)=c(CN-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5 C.在C点:c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.在D点:c(HCN)+c(CN-)>2c(Na+) 11.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

)

A.点①所示溶液中:c(Cl)>c(CH3COOH)>c(OH)=c(H)

B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) D.整个过程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

12.(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。

②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至100 mL,

再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 ,则证明一水合氨是弱电解质。 (2)向25 mL 0.10 mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。

A.c(Cl-)=c(N错误！未找到引用源。)>c(H+)=c(OH-) B.c(Cl-)>c(N错误！未找到引用源。)=c(H+)>c(OH-) C.c(N错误！未找到引用源。)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(N错误！未找到引用源。)>c(H+)>c(Cl-) 13.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1的KOH溶液V mL,回答下列问题。 (1)当V<10时,反应的离子方程式为 。

(2)①若溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2错误！未找到引用源。)+c(HC2错误！未找到引用源。),则pH= ,V10(填“>”“<”或“=”)。

②当溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2错误！未找到引用源。)+c(HC2错误！未找到引用源。)+c(H2C2O4),则溶液中溶质为 ,V 10(填“>”“<”或“=”)。 (3)当V=20时,溶液中HC2错误！未找到引用源。、C2错误！未找到引用源。、H2C2O4、OH-的物质的量浓度由大到小的顺序为

。

14.如图为向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:

--+

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确? (填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD

区间内? 区间(若正确,此问不答)。

(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项 (填字母)。

锥形滴定 瓶 液 A 碱 B 酸 C 碱 D 酸 管 液 酸 碱 酸 碱 中溶中溶选用选用指 滴 示剂 定管 酚酞 (乙) 甲基橙 (甲) 酚酞 (甲) 酚酞 (乙)

(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是 。 A.c(OH-)大于c(CH3COO-) B.c(OH-)小于c(CH3COO-) C.c(OH-)等于c(CH3COO-) D.上述三种情况都可以

(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) (填“>”“<”或“=”)2c(Na+)。

参考答案

提升训练13 溶液中离子反应

1.D 由电荷守恒可知,甲酸钠溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),氯化铵溶液中存在c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)=c(OH-)+c(Cl-)。由于在常温下氨水的Kb小于甲酸的Ka,KW不变,铵根的水解程度大于甲酸根的水解程度,氯化铵溶液中c(OH-)小于甲酸钠溶液中c(H+),Cl-和Na+都不水解,c(Cl-)=c(Na+),所以溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者,A错误;由甲酸和乙酸的电离常数可知,甲酸的酸性较强,所以pH为3的两种溶液中,物质的量浓度较大的是乙酸,等体积的两溶液中,乙酸的物质的量较大,用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液,乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多,B错误;两溶液等体积混合后得到物质的量浓度相等的甲酸和甲酸钠的混合液,由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-),由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-),联立两式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-),C错误;两溶液等体积混合后,得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液,由于溶液pH<7,所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度,氯离子不水解,乙酸的电离程度很小,所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D正确。

2.C 3.D

4.D 三种一元酸各自电离生成的H+与酸根离子浓度相同,从图中可以看出,在没有