2019-2020学年苏教版化学选修三新素养同步学案：专题3 第二单元 离子键 离子晶体 Word版含答案

试回答下列问题：

＋

－

＋

－

(1)在NaCl晶体中，每个Na同时吸引________个Cl，而Na数目与Cl数目之比为________。

(2)Na半径与Cl半径之比＝________。(已知 2 ＝1．414，3＝1．732，5＝2．236) 解析：(1)观察晶体的结构分析可知，每个Na＋同时吸引6个Cl－，在每个晶胞中含Na

＋：8×＋

－

111

＋6×＝4(个)，含Cl－：12×＋1＝4(个)，即Na＋与Cl－数目之比为1∶1。 824

2a2a

，2r(Na＋)＝a－2r(Cl－)＝a－2×，44

(2)由图2，因为r(Cl－)>r(Na＋)，则r(Cl－)＝r(Na＋)＝

2a－2ar＋r（Na＋）2a－2a2a

，＝＝∶＝(2－1)∶1＝0．414∶1。 444r－r（Cl－）

答案：(1)6 1∶1 (2)0．414∶1

15．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的外围电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

B C …… A D 根据以上信息，回答下列问题： (1)元素C在元素周期表中的位置是第________周期第________族；D的电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。

(3)A、D分别与B形成的化合物中，________的晶格能大(填化学式)。

(4)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示(阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的体积为2．0×10

－23

cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：

__________________________________________。

解析：原子序数依次增大，且E的外围电子排布为4s2，则应为Ca。从所给出的表可知，A为F，B为Na，C为Al，D为Cl。Na＋与F－核外电子排布相同，但是Na的核电荷数大，

＋

故半径小，一般离子半径小的，晶格能大。从CaF2的晶胞知，其中含有4个CaF2，故物质的量为4/NA，通过质量除以体积即可求出密度。

答案：(1)3 ⅢA 1s22s22p63s23p5 (2)Na (3)NaF (4)

（40＋19×2）×4

＝3．2 (g/cm3) －8×2．0×1023×6．02×1023

＋