2019-2020学年苏教版化学选修三新素养同步学案：专题3 第二单元 离子键 离子晶体 Word版含答案

1

4(个)，含Na＋：12×＋1＝4(个)。

4

(4)设Cl－和Na＋的最近距离为a cm，则两个最近的Na＋间的距离为2a cm，有3M（2a cm）3×ρ g·cm－3

11－－×NA mol＝M g·mol，a＝ cm，所以两个Na＋间的最近距

42ρNA3

离为2·

M

cm。 2ρNA

3M111

答案：(1)见下图 (2)12 (3)4 8×＋6× 4 12×＋1 (4)2·

8242ρNA

晶格能

7．下列说法不正确的是( ) A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

D．拆开1 mol离子键所释放的能量为该离子晶体的晶格能

解析：选D。A项，离子键强弱与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比；晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强。B项，阳离子的半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引的阴离子越多。C项，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷数成正比。D项，晶格能是拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子时所吸收的能量，不是拆开1 mol离子键所释放的能量。

1

8．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的导电

d0

性离子的核间距)。下面说法错误的是( ) ① 晶格能/kJ·mol1 LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 －离子半径/pm Li Na K＋＋＋ 60 95 133 ② ③ NaF NaCl NaBr NaI 915 777 740 693 KF KCl KBr KI 812 708 676 641 A．晶格能的大小与离子半径成反比 B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强

解析：选D。由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确；氧化性强弱与晶格能大小无关系，D项错误。

9．溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。

离子的核间距/pm 晶格能/kJ·mol1 －F Cl Br I－－－－ 136 181 195 216 NaBr 290 NaCl 276 787 MgO 205 3 890 (1)溴化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的晶格能______(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。

(2)氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________。

(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是____________________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)离子半径越小，晶格能越大，核间距：NaBr＞NaCl，故晶格能：NaCl＞NaBr。 (2)离子所带电荷越多，晶格能越大，MgO中阴、阳离子所带电荷多，且r(O2－)＜r(Cl

－)＜r(Br－)，r(Mg2＋)＜r(Na＋)，故晶格能：MgO＞NaCl。

(3)晶格能大的物质，熔点高，硬度大，三种物质中硬度最大的为MgO；MgO的熔点高，电解时要消耗大量的电能。

答案：(1)小 NaBr比NaCl中离子的核间距大

(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小 (3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗的电能大

重难易错提炼 1．离子晶体不导电，导电需在水溶液中或熔融状态下。 2．离子晶体结构类型相同时，离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔、沸点越高，硬度越大。 3．离子晶体熔化时只有离子键的断裂，是物理变化。 4．晶格能的大小影响岩浆晶出的次序，晶格能越大，形成的晶体越稳定，岩浆中的矿物越容易结晶析出。 课后达标检测 [基础巩固]

1．下列说法中，正确的是( )

A．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中不可能含有离子键 D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物

解析：选C。NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。AlCl3、HMnO4等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。

2．能证明NaCl为离子化合物的依据是( ) A．NaCl溶液容易导电 B．NaCl溶液呈中性 C．熔融态的NaCl可以导电

D．NaCl溶于水可以电离出Na和Cl

解析：选C。区分共价化合物和离子化合物的依据就是看其熔融态是否导电，而不能看溶液是否导电，因为有一些共价化合物的水溶液也导电，如HCl等。

3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl D．硬度：MgO>CaO>BaO

解析：选A。由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，故熔点依次升高。由于r(F－)

＋

－

6。r(Mg2＋)

4．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )

物质 离子电荷数 键长/10－10①NaF 1 2．31 ②NaI 1 3．18 B．③>①>② D．②>①>③

③MgO 2 2．10 m A．①>②>③ C．③>②>①

解析：选B。离子晶体的熔点与晶格能的大小有关，而晶格能的大小由离子电荷数多少和离子半径大小进行判断。离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。因此可判断答案为B。

5．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是( )

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不相同

解析：选B。由化学式可知NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，A正确；NaCl晶体中阴、阳离子配位数为6，而CsCl晶体中阴、阳离子配位数为8，B错误、C正确；NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子配位数不同的主要原因是两种晶体中阴、阳离子半径比不同，D正确。

6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )