笔记(高一化学上--第一章《从实验学化学》)

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

高一化学上--第一章《从实验学化学》

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D． 56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 2．下列说法中正确的是( )

A．在一定温度和压强下，气态物质体积大小由气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，气态物质体积的大小由气体分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

－3

11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

－1－1

A．18.4mol·L 34.7% B．20.4mol·L 38.5%

－1－1

C．18.4mol·L 38.5% D．20.4mol·L 34.7%

3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．已知Q与R的摩尔质量之比为，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

6．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )

－1－1－1－1

A．6.25mol·L B．12.5mol·L C．7mol·L D．7.5mol·L 7．下列说法中正确的是( )

23

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

23

×6.02×10 22.4

a23

C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×10

23

D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10

－1

8．下列有关0.2mol·L BaCl2溶液的说法不正确的是

－－12＋－1

A．500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·LB．500mL溶液中Ba离子浓度为0.2mol·L

－2＋－

C．500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba和Cl离子总数为0.3NA

1.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

2．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液

－

混合，得到密度为1.15g·cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

－

(1)20% (2)2.28mol·L1(3)2.48mol

1．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm)配制成浓度为0.5mol·L的稀硫酸500ml。 (1)选用的主要仪器有：①_______，②_______，③______，④_______，⑤_______。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为____________。

(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使浓度偏_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度__________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______；仰视则使浓度______。 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)D、A、E、F、D、C、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低

2．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？ (1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。 (2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。 (3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。

3．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用

－3－1

NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为______L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm，则该溶液的物质的量浓度为_________mol·L。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L。

－1

3

－1

m2mNA22.4m(1) (2) (3)

MMM