(4份试卷汇总)2019-2020学年湖北省黄石市化学高一(上)期末达标测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B．Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水 C．水玻璃浸泡过的木材能防火 D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用

2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

3．实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条无明显变化;打开阀门A后，C中的．．．．．．湿润红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是

A．浓硫酸 C．Na2CO3溶液

B．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液

4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ．．

A．右边与左边分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

5．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是①加．．水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤 ⑦加入过量KOH

A．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥② C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤② 6．下列含 N 的物质中，属于电解质的是 A．N2 B．NO C．NH3 D．HNO3

7．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是 A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂 C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料

8．表示下列过程的方程式不正确的是 ．．．

A．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－ B．用稀盐酸与碳酸钙反应制备CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C．用澄清石灰水检验CO2：Ca + 2OH +CO2 = CaCO3↓+H2O D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH3：HCl + NH3 = NH4Cl

9．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×10个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )

a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞① c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc 的是( )

A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mL B．称取6.25 g胆矾，加水250 mL

C．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液 D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液

11．m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则被还原的HNO3的物质的量为 A．4m mol

B．2m/3mol

C．10m mol

D．10m/3 mol

12．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 13．下列说法错误的是

A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO4等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO4最合适的试剂是BaCl2

C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

2-2-23

2+

-

B．bcd

－1

C．abd D．abcd

10．实验室里需要240 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确

A．用图甲所示装置收集NO C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2 A．Na+ NO3- CO32- Cl- C．K+ Fe2+ NO3- HCO3-

16．下列有关工业生产的说法错误的是 ．．

B．用图乙所示装置制备NH3 D．用图丁所示装置稀释浓H2SO4 B．ClO- K+ Na+ AlO2- D．Cl- Na+ K+ SO42-

15．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石

B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气 C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质

D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 17．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )

A．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

18．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有

B．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液 19．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 A.A B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) C．探究氧化性： < ρ(水) B.B KMnO4＞Cl2＞I2 C.C D.D D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 20．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na、K、HCO3、NO3 D．Na、K、MnO4、Br

21．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 A．3∶2

B．2∶3

B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 D．75 mL mol·L－1的FeCl3溶液 C．4∶5

D．5∶4

+

+

－

－

+

+

－

－

22．物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( ) 23．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ) A．一定被氧化 B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 24．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有 ① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

25．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A．Fe B．Zn C．Al D．HCl 二、填空题

26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________； (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。

三、推断题

27．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 四、综合题

28．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题．

（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为__________。

（3）某溶液中有Mg、Fe、Al、Cu等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母) A．Mg B．Fe C．Al D．Cu

（4）Fe(NO3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质）制取Fe(NO3)3晶体的方法如下：

2+

2+

3+

2+

2+

2+

3+

2+

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_______________。 ②磁性氧化铁的化学式为______，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_________________。 ③操作1的名称为_____，操作2的步骤为：_____________，过滤，洗涤。 五、实验题

29．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________