高一化学物质的量教案3

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1.仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2.过程：

（1）准备工作：检漏

（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

（3）结束工作：存放，整理清洗

（第二节时）

? 复习引入：什么是物质的量浓度？今天讲有关的计算。 ? 学生活动：看课本例题1和例题2，分析已知和所求 ? 教师总结：该题型的特点和解题思路方法。 ? 练习：课本53页第二题的（2）和（4）；第三题的（3）

? 例题： 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离） 各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？

? 讲解：[规律] （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液 （2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液

（离子的数目要看物质的组成） ? 学生回答：解决上述例题的思路方法 ? 教师归纳：有关溶液中溶质微粒数的计算

? 练习： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ）

- NO3 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝

2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

? 例题： 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。 ? 学生回答：解决上述例题的思路方法

? 教师归纳：有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 ? 练习：课本54页第7题

? 演示实验：向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水

? 引问：浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变？

? 例题： 《学习指导》32页第3题 ? 教师归纳：有关溶液稀释的计算 ? 例题： 课本52页例题3

? 学生回答：解决上述例题的思路方法 ? 教师归纳：有关化学方程式的计算

? 练习：25mL的稀盐酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求盐酸的物质的量 浓度。（或课本54页第5题）

【板书设计】:

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三．有关物质的量浓度的计算

1．1．根据概念的计算 n m C = ----- = ----- V V M

2．2．有关溶液中溶质微粒的计算

[规律]： （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液 （2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液

（离子的数目要看物质的组成） [关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA

3．3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 1000×ρ×a% C = -------------- M

4．4．有关溶液稀释的计算 C1V1 = C2V2

5．根据化学方程式的计算

注意：上下单位统一，左右关系对应。

（第三节时）

? 复习：上节课讲了几种计算类型？解题的方法是什么？

? 例题：2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 ? 学生回答：解题思路方法 ? 教师总结：解题规律

? 练习：2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后 溶液中H+的物质的量浓度是多少？ ? 例题：《学习指导》33页选择题5 ? 学生回答：解题思路方法

? 教师总结：解题规律 （1体积+700体积=701体积吗？）

? 练习：标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得 溶液中盐酸的物质的量浓度。

? 小结：有关物质的量的桥梁作用的计算网络----《学习指导》24页

【板书设计】:

6．有关溶液混合的计算

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n1 + n2 C1V1 + C2V2 C = --------- = ---------- V1 + V2 V1 + V2

7．有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算 V/22.4

C = --------------------------- ρ水V水 + （V/22.4）×M 1000 ×ρ液

小结： V (标况)

22.4

m M n NA N

C a% S

【教后记】:

本节教学应抓住：在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规 律，并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。

§4 反应热 (1节时)

【目的要求】: 1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念， 了解研究化学反应中能量变化的重要意义。

2. 使学生初步理解热化学方程式的意义，及有关反应热 的简单计算。

【重、难点】: 热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。

【教学方法】: 实例分析，对比异同，总结归纳，巩固掌握

【教具】: 投影片

【教学过程】:

? 引入：化学反应通常伴随有热量的变化，请举例说明。

? 讲述：1.例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，放出热量393.5KJ， 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJ。

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化学反应通常伴随有热量的变化，化学反应放出或吸收的热量 称为反应热。

2.反应热在生产和生活中有重要的意义。

? 提问：1.如何衡量反应热？（学生阅读课本55页第二自然段） 2.什么叫热化学方程式？它与一般化学方程式有何不同？

? 投影：对比有何不同：

2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O

? 学生回答：上述反应式的不同点。（教师总结三方面的不同点）

? 提问：为什么要注明状态？

? 投影： 比较有何不同？为什么？

2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（液）+ 571.6KJ

? 提问：反应式中的配平系数表示什么？ 能表示微粒数或其比值吗？ 能表示物质的量或其比值吗？

? 讲解：不能表示微粒数。若2个氢分子放出483.6KJ的热，则2摩尔氢 气放出的热足以将地球烧掉。

不能表示物质的量的比，这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出 的热仍然是483.6KJ，因为都是2：1的关系，这是不对的。 只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热，即 配平能够系数与热量成固定比例关系，可以用分数表示。

? 提问：如何写热化学方程式？

? 投影：1克CH4在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出 热化学方程式。

? 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结。

【板书设计】: 一．反应热

放热反应：放出热量的化学反应 化学反应通常伴有热量的变化 吸热反应：吸收热量的化学反应

反应热：反应过程中放出或吸收的热。通常以一定量物质（用摩为单位）在 反应中所放出或吸收的热量来衡量的。

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二．热化学方程式

热化学方程式 化学方程式 2H2 （气）+ O2 （气）== 2H2O（气）+ 483.6KJ 2H2 + O2 == 2H2O 不同： （1）注明物质的状态 无 （2）注明反应热 无

（3）系数只能表示物质的量，可用分数。 既可表示物质的量 有可表示微粒数

【教后记】:

1.本课的引入可随意多样：化学史 实验 旧知识等都可以。 2.可以使用多媒体教学软件进行教学，更直观生动。 3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。

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