49硫化物卤氧化物（28页113题）

④加入Ba(NO3)2后，KMnO4的特征颜色消失，而产生白色沉淀； ⑤无沉淀。

根据测试结果，写出该化合物的分子式。

（5）最后，进行简单的定量分析：称取7.190g该物质溶于水，稀释至250.0mL，取25.00mL该溶液加入稀HNO3和足量的AgNO3（以保证沉淀完全），沉淀经洗涤，干燥后称重，质量为1.452g。写出该化合物的分子式。

（6）写出该物质和水反应的方程式。

若你未在（5）中写出化合物的分子式，请用SOClF写方程式。

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参考答案（49）

1 D 2 B、D 3 D 4 C、D 5 C 6 D 7 B 8 D 9 D 10 D 11 A 12 A 13 B 14 C 15 B 16 C 17 C 18 D 19 D 20 D 21 B 22 B 23 A、B 24 A、C 25 C 26 A 27 C 28 C 29 A、C

30 高温下部分铁粉转化为与稀硫酸作用而不产生气体的氧化物 31 （1）FeS H2S

（2）FeS2FeS＋S S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O

＋－－＋2＋

（3）FeS＋2H＝Fe＋H2S↑ SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42＋2Cl＋4H

32 （A）（1）①FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和

H2SO4反应生产的H2，故有Fe ② V/11200

－－－－

（2）洗气瓶 2OH＋H2S→2H2O＋S2（或OH＋H2S→H2O＋HS） （3）检验H2S是否吸收完全 有黑色沉淀 （4）硫（或S） 漏斗、玻璃棒 （5）B、C

33 ①有黄色沉淀析出；②有水珠出现；③NaOH溶液喷入烧瓶内（有喷泉现象）

＋－＋－

34 （1）NO （2）FeS2＋4H＋5NO3＝Fe3＋2SO42＋5NO↑＋2H2O （3）3 35 （1）S H2S SO2 （2）y＝x/2 x/2＜y≤3x/2

36 a．2H2S＋O2＝2H2O＋S↓；b．H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓；

c．2H2SO3＋O2＝2H2SO4；d．H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl。 37 aH2S＋O2＝(3/2a－1)S＋(1－a/2)SO2＋aH2O 38 硫︰铁＝3︰2

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39 （1）2/3＜a＜2 （2）1＋a/2

40 （1）9.6 52 （2）a＜V≤3a（或：a＜V≤5.25b） 41 0.4m L

＋＋

42 （1）1.8升 （2）Fe2浓度为0.5mol/L H浓度为1.0mol/L

43 当硫化氢过量时，硫化氢与氧气的体积分别是75mL和25mL；当最后得到的气体是

二氧化硫时，两种气体的体积都是50mL 44 35mL

45 2.25mol H2S、0.90mol O2或者2.00mol H2S、1.50mol O2 46 H2S

47 （1）7.84L （2）2.8mol/L

48 （1）不完全 （2）71.4% 57.2% 49 （1）1.8L （2）0.50mol/L 1mol/L 50 （1） 编 号 ① ② ③ ④ Na2S NaHS A物质的组成 Na2S 和NaOH Na2S 和NaHS （2）Na2S和NaHS的质量分别为3.9g和5.6g 51 （1）A为Na2S或Na2SO3，B为NaSO3或Na2S，C为S，E为SO2 Na2S为

0.01mol，Na2SO3为0.01mol

（2）溶液D中含有0.10mol/L HCl、0.10mol/L NaCl以及0.02mol/L H2SO3；溶液F中含有0.110mol/L HCl和0.10mol/L NaCl

52 （l）Na （2）有 （3）(V＋2.0)/67.2 （4）2.56 53 （1）Fe、FeS（写名称也可）

－

（2）n（Fe）＝0.01mol、n（FeS）＝0.03mol c（H2S）＝0.1mol·L1 （3）280m－672

54 （1）B点的反应：2H2S＋O2＝2S＋2H2O C点的反应：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O

（2）H2S O2与SO2 H2S或没有 SO2或没有 H2S SO2

（3）①H2S的体积为75mL，O2的体积为25mL；②两种气体的体积均为50mL 55 D 56 A 57 D 58 D 59 C 60 D 61 D 62 A 63 D 64 A、C 65 D

66 （1）金属和硫反应：Fe＋S＝FeS

（2）金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O

＋＋

（3）金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋H2S＝HgS＋2H （4）硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO （5）碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O

67 5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O 68 Na2S4

－－－－－

69 5Sx2＋(3x＋1)BrO3＋6(x－1)OH＝3xSO42十(3x＋1)Br＋3(x－1)H2O

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－－－－－

70 4 S42＋13ClO＋6OH＝4SO42＋13Sl＋3H2O 71 （1）5

－－－－－

（2）3S52＋16BrO3＋24OH＝15SO42＋16Br＋12H2O （3）0.6

＋－

72 （1）Na2Sn＝2Na＋Sn2

－－－－

（2）S2＋Cl2＝2Cl＋S↓，（n－1）S＋S2＝Sn2

－－－＋

（3）S2＋4Cl2＋4H2O＝8Cl＋SO42＋8H

＋＋

73 （1）FeS＋2H＝Fe2＋H2S↑

－

（2）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 44e （3）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

74 （1）HCHO （2）氧气 自养 （3）H2S

75 戴上防毒呼吸面具进入地窖，关闭另外两间，点燃其中一间，充分燃烧，而后与第二

间连通，继续燃烧至充分，再连通第三间，重复以上操作即可。 76 5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S＋5CO2＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O 77 S CS2 H2S SO2 Na2S Na2CS3 硫代碳酸钠

78 （1）A：H2S B：SO2 （2）pH≤7 （3）酸性条件

79 （1）3Na2S＋As2S5＝2Na3AsS4 （2）Na2S＋SnS2＝Na2SnS3 （3）Na2S2＋SnS＝

Na2SnS3

80 （1）CH4；H2S

（2）第ⅥA；CH3CH2SH

（3）（CH3）2CHSH；C6H5SH （4）丙硫酮；乙硫羰酸 （5）O2N－－SH＋KOH→O2N－－SK＋H2O （6）2 81 如图所示：

（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3十O2

（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 82 （1）H2S的挥发

（2）H2S＋I2＝2HI＋S 向氢硫酸中加入淀粉溶液，滴加碘水到溶液呈蓝色 （3）S （4）氢硫酸被空气氧化 防止因通入空气过快而使H2S大量挥发 （5）H2S自身分解 确认生成气体是氢气 83 （1）CBDEAF

（2）除去空气中CO2等酸性气体及还原性气体 除去水蒸气

＋－－

（3）I2＋SO2＋2H2O＝4H＋SO42＋2I （4）溶液恰好成蓝色且半分钟不褪色

（5）是 固体与气体反应，固体难反应完全（或燃烧不充分）或溶于水的SO2部分被O2氧化。 （6）43.6%

84 （1）MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑＋2H2O

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