山东省济宁高新区九年级化学2019-2020学年第一学期期末考试试卷及答案

2019-2020学年度第一学期期末质量检测

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

亲爱的同学：展示自己的时候到啦，相信自己，开心作答！祝你成功！

第Ⅰ卷 (选择题共30分)

1.海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水制镁；②海水淡化；③海水制碱；④海水晒盐。其中主要利用化学变化的是

A.全部 B. ①②③ C.只有③ D.只有①③ 2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是

A.氯化钠 苛性钠 NaCl B.碳酸氢钠 烧碱 NaHCO3 C.氧化钙 生石灰 CaO D.氢氧化钠 纯碱 NaOH

3.小丽最近腹泻，医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，小丽应该选择的早餐是 Ａ．馒头和稀饭 Ｂ．鸡蛋和牛奶 Ｃ．油条和豆浆 Ｄ．炸鸡腿和酸奶

4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（ 底部均有未溶解的固体） 的试管浸入盛有水的烧杯中（ 如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。 则对相关变化判断正确的是

Ａ．甲溶液中溶质的质量分数增大 Ｂ．乙溶液中溶质的质量分数增大 Ｃ．甲、乙两种物质的溶解度都增大 Ｄ．甲溶液中未溶解的固体质量减少

5.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（ 已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+２价）。 则下列说法中不正确的是

Ａ．相对原子质量：丙＞乙＞甲 Ｂ．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 Ｃ．金属活动性：乙＞甲＞丙 Ｄ．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲

6.向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成。则以下说法正确的是

Ａ．滤出的固体中一定含有Cu、Ag，但一定没有Zn

Ｂ．过滤后的滤液中一定含有 Zn(NO3)2 ，但不一定含Cu(NO3)2 和AgNO3 Ｃ．滤出的固体中一定有Cu、Ag，但不一定有Zn Ｄ．过滤后的滤液中，含有Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2

7.四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（ ）

A.③①②④ B.②③④① C. ②①③④ D. ①③②④

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8.下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 Ａ KNO3溶液 K2SO4 加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤 Ｂ FeCl2溶液 HCl 加过量铁粉，充分反应后，过滤 Ｃ NaCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、蒸发结晶 Ｄ CO2 H2O 通过氢氧化钠固体 9.济宁市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是

Ａ．灯泡中填充氮气作保护气 Ｂ．硅电池板中的硅元素属于非金属元素 Ｃ．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 Ｄ．铝合金灯柱属于复合材料

10.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是

A.甲和丁所含元素相同 B.乙和丙中同种元素化合价不相等

C.该反应中共有三种元素 D.化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1 11.下列是某化学兴趣小组对某次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是

选项 A B C D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 检验氯离子 检验长期露置的氢氧除去氯化钠溶液中化钠溶液是否变质 的硫酸钠 方案一 滴加几滴酚酞溶液观先加硝酸银溶液，察是否变红 滴加稀硝酸 稀盐酸 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 方案二 用pH试纸检验溶液先加硝酸银溶液，加入适量的氯化钡的pH 再滴加稀盐酸 加澄清石灰水 溶液 ，过滤 12.如右下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体， 平底烧瓶中放入另一种物质，

挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化（ 忽略液体体积对气球体积的影响）。 则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 甲 乙 Ａ 稀硫酸和铜片 水和CO2 Ｂ 双氧水和MnO2 NaOH 溶液和CO2 Ｃ 稀盐酸和Na2CO3 硫酸铜溶液和铁粉 Ｄ 水和NH3 稀盐酸和锌粒 九年级化学试卷 第 2 页 (共 6 页 )

13.在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（ ） A、3：1 B、2：1 C、3：4 D、2：3

14.有一瓶溶液X，分别滴加到盛有硝酸银、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表，则溶液X是 试管中试剂 现象 硝酸银溶液 白色沉淀 氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 氯化钠溶液 无明显现象 Ａ．CuCl2溶液 Ｂ．FeCl3溶液 Ｃ．H2SO4溶液 Ｄ．稀盐酸

15.近期国家有关部门组织了“ 食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是 Ａ．在牛奶中加入适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 Ｂ．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠 Ｃ．为提高牛奶的含氮量， 向牛奶中添加三聚氰胺 Ｄ．为让失去原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶

2019-2020学年度第一学期期末质量检测

九年级化学试题

题号 一 二 三 四 总分 得分 第Ｉ卷选择题答题栏(共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 第II卷 (非选择题 共70分)

二．填空与简答（共36分）

16.（16分）普通干电池在生活中的用途很广。

（1）普通干电池照明时化学能转化为______________。

（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现

可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再

， 利用技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）_______________，氧化物有________________，盐有______________________，有机物有__________（写名称）。

（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。 设计了如下实验步骤，请你帮他完成。 实验步骤 实验现象 结论或解释 ①剥开干电池，取出碳棒周围 的黑色粉末 ②溶解、________、洗涤（填操作名称） 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为______。 ③对黑色粉末进行________ ________________________ 得到纯净的MnO2固体 ④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子 的方法是：______________ 化学方程式为：___________ ________________________ ________________________ ________________________ ________________________ （4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是______________，反应的化学方程式是______________，其基本反应类型为____________反应。

17.（13分）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）如右图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：

时间／h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A上升高度／cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5 B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0 C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0 ①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a.试管大小，b.烧杯中的水，c.钢丝绒浸过的液体，d.实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：________(填写字母)。

②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_______________________________，其反应类型为_____________反应。

③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将____(选填“增加”或“减小”)。 ④A试管内水面上升的原因是__________________________，长期搁置，C试管水面________上升(选填“会”或“不会”)。

⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为____________________。 （2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是______________________________________。 ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中Ｘ的化学式为____________________。 36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O ＝ 12X+13NaOH+13NH3↑

③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果____________________（填“好” 或“不好”），因为________________________________________（ 用化学方程式表示）。 18.（7分）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。某兴趣活动小组同学欲利用其制取胆矾（CuSO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4 ，请回答问题。

(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，其中Cu 的化合价是 。操作①所用到的玻璃

仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

(2)溶液A的溶质有 （只写一种）；

(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 。方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu + 2H2SO4 + =2CuSO4+ ；操作②的实验步骤为：蒸发浓缩、 。

三．实验与探究（共22分）

19.（12分）用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。

(1)实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是(填接口处字母)： _____接_____，_____接_____。 (2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO?_____________，理由是____________________。写出装置B中发生反应的化学方程式___________________________________。

(3)装置A中Ca(OH)2溶液可起到的作用是①__________________；②_________________。写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。

(4)实验后怎样处理气球里的尾气? _______________________________________。

(5)贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时CO应从_____通入贮气瓶中(填接口处字母)。

20.（10分）甲同学在做Fe与H2SO4溶液反应实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。

【提出问题】 Fe与H2SO4溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe= Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去.SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应． （3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．

【进行猜想】Fe与不同浓度的H2SO4 溶液反应，生成的气体产物中可能有SO2。

【实验探究】甲同学用图甲所示的装置进行实验，并将E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮他完成下表： A中硫酸实验现象 浓度 B中品红溶液 D中品红溶液 爆鸣实验 A中生成气体成分 实验一 98% ①______ 不褪色 无爆鸣声 只有SO2 实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 ②______ 实验三 25% ③______ 不褪色 ④______ 只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的H2SO4反应，生成的气体产物可能不同，当H2SO4溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有SO2。 【交流反思】写出实验三中Fe与H2SO4溶液反应的化学方程式______________________________ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式____________________________________。实验一中C装置的作用是________________________________________________。

【拓展延伸】甲同学又将A装置进行了如图丙所示的改进（图丙中试管上的支管接B装置），试分析：增加的导管下端伸入液面以下的原因___________________________________________。 四．分析与计算（共12分）

21.（4分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌

XXX牌补锌口服液 口服液说明书的部分信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌由_________种元素组成；

主要成分：葡萄糖酸锌 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为_________；

化学式：C12H22O14Zn （3）要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童

1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。含 锌：5.0mg/支 体重为20千克的儿童，理论上一天还需服 支该口服液。 质 量：10g/支 22.（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠

溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。