高考化学一轮复习 考点1 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度(第2课时)物质的量浓度AB题组训练

第2课时 物质的量浓度

A组 提升题组

1.(2016河北张家口期中)下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是( ) A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B.100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol

C.从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L D.1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液 2.下列溶液中,物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中

B.将标准状况下22.4 L HCl气体溶解于1 L水中配成溶液 C.将1 L 10 mol·L的浓盐酸加入9 L水中

D.将10 g NaOH固体溶解在少量水中后,定容成250 mL溶液

3.(2015山东泰安模拟)下列溶液中Cl的物质的量与100 mL 1 mol·L AlCl3溶液中Cl的物质的量相等的是( )

A.150 mL 1 mol·L NaCl溶液 B.100 mL 3 mol·L KClO3溶液 C.75 mL 2 mol·L MgCl2溶液 D.50 mL 1 mol·L FeCl3溶液

4.用NaOH固体配制1.0 mol·L的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是( ) A.称取NaOH固体8.8 g

B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

5.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

-1

-1-1 -1-1

--1

--1

-1

6.(2015贵州湄潭中学期末)某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是( ) A.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中 B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面最低处与刻度线相切 D.定容时仰视刻度线

7.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 mol·L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

8.(2016北京临川学校月考)实验室需要240 mL 0.5 mol· L硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题: (1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

-1

-1

(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,其上标有 。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

(3)根据计算得知,需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒,应选 mL的量筒。 (4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 。 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到250 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面 ④最后定容时,仰视刻度线

9.(2015黑龙江绥化月考)有下列化学仪器及用品:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管,⑧细口试剂瓶,⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸 mL。

3

-3

(2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 。 (3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 ;

(4)若实验遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤: ; ②未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容: ; ③量取浓硫酸时仰视: ; ④定容时俯视: 。

B组 提升题组

10. (2016河南周口质检)下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol/L的是( ) A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中

B.将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液

11.(2015黑龙江哈尔滨月考,3)下列实验操作或结论正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C.25 ℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变 D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀

12.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mol·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

13.(2015江西南昌三校联考)在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为

--1

ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω C.溶液中c(OH)=mol·L

--1

D.溶质的物质的量浓度c= mol·L

14.(2016北京朝阳重点高中期中)某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合( ) A.m=n B.m= C.m=

答案全解全析 A组 提升题组

1.B 1 L 0.2 mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为0.2 mol/L×1 L=0.2 mol,含有硝酸钾的质量为101 g/mol×0.2 mol=20.2 g,故A错误;100 mL 0.2 mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol,故B正确;溶液具有均一性,从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍然为0.2 mol/L,故C错误;1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,所得溶液体积不是1 L,溶质的物质的量浓度不是0.2 mol/L,故D错误。

D.m=

-1