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H2O H+ +OH

CH3COOH －－

即CH3COO+H2O CH3COOH+OH

－

1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合，生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。

2.实质：水的电离平衡正向移动。 3.规律：有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。

●教学说明

本节课的主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，虽从理论上解释学生也能理解，但枯燥无味，用电脑展示其微观过程，既帮助学生理解了盐类水解的实质，也提高了学生学习兴趣，教学效果良好，对盐类水解规律的教学，通过对各种盐的分析得出结论，并把规律总结为易于记忆的顺口溜也可提高学生学习兴趣，很快地掌握所学知识。

参考练习

1.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）

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??A.CH3COO B.HSO?4 C.H2PO4 D.AlO2

－

答案：C

－

2.物质的量浓度为0.01 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得

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c(CH3COO)＞c(Na+)，则下列关系式正确的是（ ）

－

A.c(H+)＞c (OH)

－

B. c (H+)＜c (OH)

－

C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO)

－－

D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.02 mol·L1 答案：AD

3.某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）

+

A.c(Cl)＞c(NH?4)＞c(H)＞c(OH)

－

－

+B.c(NH?4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

－

－

+C.c(NH?4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

－

－

+D.c(Cl)＞c(NH?4)＞c(OH)＞c(H)

－

－

答案：C

4.指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③KAl(SO4)2 ④FeCl3 ⑤H2S

?答案：①酸性 NaHSO4====Na++H++SO24 ?②碱性 HCO3+H2O H2CO3+OH

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用心 爱心 专心 5

③酸性 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ④酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

－－－

⑤酸性 H2S H++HS、HS H++S2 用心 爱心 专心 6