09届高一年级化学上学期期末考试卷

09届高一年级化学上学期期末考试卷（苏教版必修1专题1—3）

（考试时间：90分钟；满分：100分）

说明：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分。

2、可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137

第I卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．．．．．．．．1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主 要用于制作窗框、 卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A、强度高 B、不易生锈 C、密度小 D、导电、导热性好 2．下列物质的工业制法不正确的是（ ） ．．． A、电解熔融氧化铝制取金属铝 B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁 C、电解饱和食盐水制取金属钠 D、从海产品中提取碘

3. 原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ）

A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵

⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸

4．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ） A B C D 分类 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 盐 名称(或俗名) 氧化铁 碳酸气 硫酸 纯碱 化学式 FeO CO H2S Na2CO3 5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

6．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水

C．实验室中制取少量蒸馏水 D．实验室制取并收集氧气

7．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知

试液中一定含有SO42-

B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一 定是H2

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色

沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

的气体——原未知试液中一定含有NH4+

8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）

A、漂白粉长期放置在烧杯中

B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火 C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存

D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

二、选择题（本题含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．．．．．．．．9．V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出VL，并稀释至V L，则稀释后SO42—的物质

2的量浓度为（ ）

A．amol·L—1 B．amol·L—1 C．amol·L—1 D．amol·L—1

54V18V36V27V10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．18g 21H218O中所含的电子数为8NA

B．标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NA

C．等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3 D．4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA 11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )

－－－

A、Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+ 2OH＝ Cl + ClO + H2O

－－

B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 ＝ CO2↑ + H2O

－

C、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH ＝ Al(OH)3↓

D、实验室用大理石和稀醋酸制取CO2： CaCO3 +2H+ ＝Ca 2+ + CO2↑+ H2O 12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3 ⑤BaCl2

A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部

＋＋＋＋

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、－ － －2Cl、CO23、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

＋ －

A．100 mL溶液中含0.01 mol CO2B．K一定存在 3

＋＋－

C．Ba2一定不存在，Mg2可能存在 D．Cl一定存在

14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（ ）

A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能是铁和铜的混合物 C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

－－

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+

－－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、Cl

－－

C． pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

16．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生 气泡速率较快的是小苏打

C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化 的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 17．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）

① NaH + H2O = NaOH + H2↑的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂

② 反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1 ③ MnO2 + 4HCl ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用 △

④ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反应中Al是还原剂， H2是还原产物 ⑤ 5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比 为3：5

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤ 18、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为( ) A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:7

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、填空题（本题共2小题，共16分） 19．（1（）3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氢原子，其中含 mol N。

(2) （3分）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。

(3)（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + 2CO = Na2CO3 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

20.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检

－

验Cl的存在，发生反应的离子方程式为 。 四、实验题（本题2小题，19分） 21．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。 ⑴镁粉中混有少量铝粉 ⑵FeCl3溶液中混有少量FeCl2 试剂 离子方程式 22．（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒A 外还有 （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程X 式 。 a ⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)

△ Y

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。 可选用制备气体的装置：