2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：单元质量检测（三）

________，其配位数为________。

(4)[2019·全国卷Ⅱ]一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐111?标，例如图1中原子1的坐标为?则原子2和3的坐标分别为________、________。 ?2，2，2?，

解析：

(1)晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金刚石为原子晶体、NaCl是离子晶体，H2O、HCl 为分子晶体。含有氢键的分子晶体熔、沸点较高，H2O中含有氢键、HCl 不含氢键，则金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低，故A正确；碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故B错误；含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下离子键被削弱，电离出自由移动阴阳离子，能导电，故C正确；干冰和石英都是共价化合物，但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，所属的晶体类型不同，导致其物理性质差别较大，故D正确。

(2)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

111

(3)在晶胞中含有的Mn离子数目为：×12＋1＝4，含有的O离子数目为：×8＋×6

482＝4，Mn离子:O离子＝4:4＝1:1，所以该氧化物的化学式为MnO，化合物中元素正负化合价代数和等于0，由于O的化合价为－2价，所以Mn的化合价为＋2价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上、下、前、后、左、右6个方向各有一个O离子，所以Mn离子的配位数

－

－

－

是6。

1

(4)由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4×＝2，

211

含Fe原子：4×＋1＝2，含As原子：4×＝2，

4211

8×＋2×?(1－x)＝2(1－x)， 含O原子：?2??811

8×＋2×?x＝2x， 含F原子：?2??8

所以该化合物的化学式为SmFeAsO1－xFx；根据该化合物的化学式为SmFeAsO1－xFx，一个晶胞的质量为

2[281＋16?1－x?＋19x]－

，一个晶胞的体积为a2c×1.030 cm3，则密度ρ＝

NA

2[281＋16?1－x?＋19x]?1，1，1?，可知原子2和3的坐标分别为3； g/cm根据原子1的坐标－

?222?a2cNA×1030

?1，1，0?，?0，0，1?。

2??22??

答案： (1)B

(2)离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小

(3)＋2 6 (4)SmFeAsO1－xFx

2[281＋16?1－x?＋19x]?11??1

?2，2，0? ?0，0，2?－302? acNA×10