2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：单元质量检测(三)

A．熔点比较：C60

B．已知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)

D．金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应

解析：C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得多，A项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个，C项正确；金刚石、C60、C70之间的转化反应，化合价未变，不属于氧化还原反应，D项错误。

答案：D

13．朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：

该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为( )

A．1:1:1 B．1:4:6 C．1:2:3 D．2:2:3

11

解析：晶胞中钡原子个数为2，铜原子个数为×8＋×8＝3，钇原子个数为1，则Y2O3、

841

BaCO3、CuO之比为:2:3＝1:4:6。

2

答案：B

14．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )

A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2>Y2

＋

＋

C．金属性：X>Y

D．氧化物的熔点：XO

解析：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。热分解温度越高，该阳离子越难结合氧离子，离子半径越大，故B项正确，同时该碳酸盐的晶格能也越小，故A项不正确(同类型晶体，晶格能与离子半径成反比)；同族元素离子半径越大，原子的半径也越大，金属性必然越强，故C项正确；阳离子半径是X2>Y2，则晶格能XO

答案：A

＋

＋

15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )

A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4

416

D．该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值)

NA

解析：依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个4416

晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为×104 g＝ g。晶胞中Fe的配位数为8，Mg的

NANA配位数为4，C错误。

答案：C

16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为M g·mol1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

－

A．金属Mg采用②堆积方式 B．②和③中原子的配位数均为8

C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗

MV

常数NA的表达式为

4?3?rW

?3?

43

πr×43

D．④中空间利用率的表达式为：×100%

4?r?3?2?

解析：②为体心立方堆积，Mg、Zn、Ti为六方最密堆积，③为六方最密堆积，即金属Mg采用③的堆积方式，故A错误；②为体心立方堆积，配位数为8，③为六方最密堆积，其配位数为12，故B错误；②为体心立方堆积，金属原子半径与正方体边长的关系，如图

2

根据晶胞的模型，晶胞中含有金属原子的个数为8×1/8＋1＝2，因此该晶胞的质量为

NA

4r2M4r

mol×M g/mol＝ g，边长与金属半径的关系是边长＝ cm，即晶胞的体积为??3 cm3，

NA?3?32M?4r?3

NA?3?2MV即有＝，推出阿伏加德罗常数为，故C错误；④为面心立方最密堆积，边

WV4?3?rW

?3?

长与金属原子半径的关系是，即a＝

4r4r

cm，晶胞的体积为??3 cm3，金

?2?2

4

属原子位于顶点和面心，属于晶胞的原子有8×1/8＋6×1/2＝4，原子的体积为4×πr3 cm3，

343

πr×43

因此空间利用率的表达式为×100%，故D正确。

?4r?3?2?

答案：D

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是________(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)代表NaCl的是________，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有________个。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs与________个Cl紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察Na与最近距离等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na。即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有一个Cl，Cl

＋

－

＋

＋

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

－

＋

＋

组成的立方中心又镶入一个Cs，可称为“体心立方”结构，Cl周围紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子在三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结1

构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结

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构中每个六边形占有的碳原子数是6×＝2个。

3

答案：(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12 18．(10分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

－

(1)上述元素中，属于s区的是________(填元素符号)。