2020-2021高考化学专题复习分类练习 化学键综合解答题

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。 a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中?键与?个数的比值为___________________。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。 （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

【答案】[Ar]3d6 F＞O＞As ad sp 1:1 FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体 ac Ti4CN3 【解析】 【分析】

（1）根据核外电子排布规律推知基态Fe2+的核外电子排布式；

（2）根据元素周期律可知，非金属性越强，电负性越大，据此答题；

（3）①（NH4）3FeF6是离子化合物，铵根离子与六氟合铁酸根之间是离子键，氮与氢之间是共价键，铁与氟之间是配位键，据此答题；

②SCN的结构式为[S=C=N]，其结构与二氧化碳相似，其中含有2个σ键与2个π键，据此答题；

（4）分子晶体中分子之间是范德华力，作用力比较小，而离子键的作用力较大，所以两者的沸点相差较大，据此答题；

（5）①a．根据元素周期律可知，非金属性越强，氢化物的稳定性越强； b．氨气分子间存在氢键；

--

c．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大； d．分子间作用力随相对分子质量的增加而增大；

②根据晶胞结构图利用均摊法可知，在晶胞中含有碳原子数、含有氮原子数、含有钛原子数，据此写出化学式。 【详解】

（1）亚铁离子的核外电子数是24，因此根据核外电子的排布规律可知，基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。

（2）非金属性越强，电负性越大，则根据元素周期律可知氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是F＞O＞As。

（3）①(NH4)3FeF6是离子化合物，存在的微粒间作用力除共价键外还有离子键，另外还有配位键，即N和H、Fe与F之间存在配位键，答案选ad。

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则碳元素分别与S以及N元素形成1个双键，不存在孤对电子，因此C原子的杂化方式为sp杂化；由于单键都是?键，双键是由1个?键与1个?键构成的，则该原子团中?键与?个数的比值为1:1。 （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，这说明氯化铁形成的晶体是分子晶体，而FeF3晶体熔点高于1000oC，这说明氟化铁形成的晶体类型是离子晶体，因此两种化合物熔点差异较大的原因是FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体。

（5）①a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此三种氢化物的稳定性逐渐降低，a正确；

b．由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，b不正确；

c．非金属性越强与氢元素形成的共价键越强，键能越大，因此R—H键能虽原子序数的增大而减小，c正确；

d．三种氢化物生成的晶体均是分子晶体，分子间作用力随相对分子质量的增加而增大，d不正确； 答案选ac。

②根据晶胞的结构特点并依据均摊法可知，晶胞中含有的碳原子数是8×6×

1＝1，氮原子数811＝3，钛原子数是12×+1＝4，所以化学式为Ti4CN3。 24

11．

2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。

(1)锂元素在元素周期表中的位置：_________________。

(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。 (3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出

垐垐?了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1-x噲垐?C6+LiCoO2，其工作原理如图。 充电放电

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_______。

②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是___________(用离子方程式表示）。 ③锂离子电池放电时正极的电极反应式为________________。

④请指出使用锂离子电池的注意问题____________________。(回答一条即可) 【答案】第二周期第IA族

范德华力(分子间作用力)

2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑ Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2 避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等 【解析】 【分析】

(1)根据锂元素的原子结构与元素位置的关系分析判断； (2)氧化锂是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合；

(3)①石墨烯结构是平面结构，层内是共价键，层间以分子间作用力结合； ②根据Li是碱金属元素，利用碱金属单质的性质分析； ③锂离子电池放电时正极上Li+得电子变为LiCoO2；

④使用锂离子电池的注意问题是禁止过充、过房，配备相应的保护元件等。 【详解】

(1)Li是3号元素，核外电子排布为2、1，所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；

(2) Li2O是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合,其电子式为：

；

(3)①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，在层内，C原子之间以共价键结合，在层与层之间存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力； ②Li是碱金属元素，单质比较活泼，容易和水反应产生氢气，反应方程式为：2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑，所以锂离子电池不能用水溶液；

③根据锂电池总反应方程式可知：锂离子电池在放电时，正极上Li+得电子变为LiCoO2，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2；

④锂电池在使用时应该注意的问题是避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等。 【点睛】

本题考查了锂元素的有关知识，解答时要根据各种物质的结构，充分利用题干信息进行综合分析、判断。

12．

在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu?Ni?Zn?Sn?Fe多金属互化物．

?1?某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原

子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．

?2?基态Ni2?的核外电子排布式 ______ ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、

苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4 属于 ______ 晶体．

?3?铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2.1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为

______ ；

类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸?H?S?C?N?的沸点低于异硫氰酸

?H?N?C?S?的沸点，其原因是 ______ ；

?4?立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密

3度为 ______ g/cm(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)人工制备的NiO晶体

中常存在缺陷(如图 一个Ni2?空缺，另有两个Ni2?被两个Ni3?所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3?与Ni2?的离子个数之比为 ______ ．

226268【答案】X?射线衍射实验 自范 1s2s2p3s3p3d 分子 5NA 异硫氰酸分子间

可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键 【解析】 【分析】

4?74.7 1：11

(a?10?10)3?NA?1?晶体具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，可通过X?射线衍射实验进

行鉴别；

?2?Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s

能级2个电子形成Ni2?；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于分子晶体；

?3?(SCN)2的结构式为N?C?S?S?C?N，根据[?SCN)2?的结构可知分子中有3个

单键和2个碳氮三键，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；由于异硫氰酸分子间