吉林省长春十一中2012-2013学年高一（下）期末化学试卷 Word版含解析

学平衡移动的因素即可解答． 20．（3分）（2013春?绿园区校级期末）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A．反应Ⅰ△H＞0，P2＞P1 反应Ⅱ△H＜0，T1＞T2 B． 反应Ⅲ△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 C． D．反应Ⅳ△H＜0，T2＞T1 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 反应Ⅰ说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动； 反应Ⅱ由图象可以看出T1＞T2，升高温度C的物质的量减少； 反应Ⅲ中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关； 反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应△H＞0，反应为放热反应． 解答： 解：A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误． B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，B正确； C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故C正确； D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误． 故选BC． 点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析． 二、填空题（共4小题，每小题14分，满分50分）

21．（14分）（2013春?绿园区校级期末）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

0 10 20 30 40 50 60 实验序号 800℃ 1.0 1 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 800℃ C2 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 800℃ C3 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 820℃ 1.0 4 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 0.013 mol/（L．min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2= 1.0 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 催化剂 ．

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 ＞ υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3 ＞ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 吸热 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： 温度升高，平衡向右移动 ． 考点： 化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法． 专题： 化学反应速率专题． 分析： （1）根据υ=及表格中的数据来计算反应速率； （2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快； （3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快； （4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行． 解答： 解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 则υ===0.013mol/（L．min），故答案为：0.013； （2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即C2=1.0mol/L， 实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；催化剂； （3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L， 即C3＞1.0mol/L，又浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，故答案为：＞；＞； （4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，平衡向右移动． 点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力． 22．（14分）（2013春?绿园区校级期末）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：

（1）电源的N端为 负 极；

（2）电极f上发生的电极反应为 2H+2e=H2↑ ；

（3）电解前后各溶液的PH发生的变化（填增大，减小，不变）： 甲溶液 增大 ；乙溶液 减小 ；丙溶液 不变 ；

（4）列式计算电极a上生成的气体在标准状态下的体积： 2.8L ；（有解题过程） （5）电极d的质量变化是 16 g．

+

﹣

考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． ﹣2+分析： （1）乙中c电极质量增加，则d处发生的反应为：Cu+2e=Cu，即d处为阴极，由此可推出c为阳极，以此可确定其它电极和电源的正负极； （2）f为阴极，生成氢气； 2+（3）甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu放电，﹣+阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变； （4）设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，整个反应中转化0.5mol电子，a即生成氧气，结合电子转移和电极方程式计算体积； （5）Cu+2e=Cu，转移0.5mol电子，以此可计算质量变化． ﹣2+解答： 解：（1）乙中d电极质量增加，应为电解池的阴极，发生Cu+2e=Cu，则N为负极，故答案为：负； （2）f为阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H+2e=H2↑，故答案为：﹣+2H+2e=H2↑； 2+（3）甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu放电，阳极为OH放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O+﹣2+﹣+﹣2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变， 故答案为：增大；减小；不变； （4）丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol． 由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子， 电极a发生：4OH﹣4e=2H2O+O2↑， 则生成O2为=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L， ﹣﹣故答案为：2.8L； （5）整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极

反应Cu+2e=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=2+﹣×64g/mol=16g，故答案为：16． 点评： 本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等．做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序． 23．（8分）（2013春?绿园区校级期末）将2molSO2和1molO2混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题： （1）800K时，写出该反应的平衡常数表达式并计算K=

=1620 ，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为 0.18 mol/

（L?min） ． （2）．若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 ＜ 2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”） （3）．相同条件下，若在上述容器中，再充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 C （填字母序号）． A．处于平衡状态

B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行． 考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题；化学反应速率专题． 分析： （1）根据三段式表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡后气体的总物质的量计算c值，代入平衡常数表达式k=计算，再根据v=计算（vSO2）； （2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且是放热反应，当降低温度时，平衡向正反应方向移动； （3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc=k，反应处于平衡状态，若Qc＜k，反应向正反应进行． 解答： 解：（1）令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L，则： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 开始（mol/L）：1 0.5 0 变化（mol/L）：c 0.5c c 平衡（mol/L）：1﹣c 0.5﹣0.5c c 所以（1﹣c）mol/L×2L+（0.5﹣0.5c）mol/L×2L+cmol/L×2L=2.1mol 解得：c=0.9 故平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，