当前位置：首页 > 化学新课标二轮复习全套教学案详细解析 原电池与电解
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。 正极：2H++2e=2H=H2 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ 什么是可逆电池呢？（看前面的图） 谁能写出两极反应式？ 总反应式又如何书写呢？ （教师指导学生书写） 铅蓄电池是可逆电池 两极反应式： 负极：Pb-2e=Pb2+
总反应：
【练习】 书写两极反应式。 若有：
（1）铜、锌、稀硫酸
（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀 （3）锌、铁放在食盐水中
（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成） （5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下
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根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。 板演：
（1）负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=2H=H2 （2）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （3）负极：2Zn-4e=2Zn2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH- （4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O
正极：2O2+8e+4H2O=8OH-
【设问】
谁能够将燃烧电池小结一下呢？ 回答：
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是： 负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子； 总反应式为：两极反应的加合；
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。 【评价】回答的很好。
燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
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负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应； 正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。 2．分析电解应用的主要方法和思路 【设问】
电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？ 在电解时离子的放电规律是什么呢？ 电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？ 回答：
通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。 通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。 放电规律： 阳极：
金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 阴极：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。 因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。 请同学们看下列的归纳表格。
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3．原电池、电解池、电镀池的判 断规律
（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有
“三看”。
【设问】看什么呢？ 回答：
看电极；看溶液；看回路。 【投影】
先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。 再看溶液：两极插入电解质溶液中。 【设问】
这样就可以形成电池了吗？ 回答： 不能。
对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。 【设问】
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若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？ 回答： 是电解池。
【评价】不完全正确。（纠正后看投影）
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。 【设问】为什么呢？ 回答：
当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。 【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。 二、电化学的应用 1．原电池原理的应用 【设问】
请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？ 回答：
应用到实际中有：
（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性
强弱。
（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。
（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。 【投影】
【评价】学生总结的很好，看以下归纳。 根据学生的回答小结： 原电池原理的三个应用和依据：
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