四川省遂宁市2013年中考化学试卷

时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究． 【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】：

甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；

乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

你的猜想是：废液中含有的溶质是： NaCl、Na2CO3 ． 【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可） ． 【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的． 【反思交流】：随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放．

考点： 酸的化学性质；盐的化学性质． 专题： 常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： 【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3； 【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验． 解答： 解：【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则是乙同学的猜想，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3； 【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验，可向取废液放于试管滴加盐酸，若有气泡产生，则猜想正确，方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 故答案为：（1）NaCl、Na2CO3；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理均可）． 点评： 本题是一道实验题，了解物质的性质是解答此题的关键，在猜想反应后溶液成分时，除了有反应生成的物质，还要考虑反应物过量问题． 四、计算题（本大题共1个小题，（1）、（2）小题各1分，（3）小题5分，共7分） 14．（7分）（2013?遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 84.32 g． （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80% ．

（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据 ×100%，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣杂质的质量，并据溶质的质量分数解答． 解答： 解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 3.52g == x=8g y=8.88g ×100%=80% 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10% 故答案为：（1）84.32； （2）80%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为10%． 点评： 本题是一道关于图象的题目，解答时注意分析图象的起点、转折点和终点及变化趋势，尤其是转折点通常是化学反应恰好完成的点；求反应后所得溶液的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量．