【20套精选试卷合集】河北省衡水市重点名校2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

有关数据列表如下：

状态 密度／g/cm3 沸点／℃ 熔点／℃ 请完成下列填空：

32、A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点

是

；B

中插长玻璃管的作用

乙醇 无色液体 0.79 78.5

1,2－二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9

乙醚 无色液体 0.71 34.6

?130 ?116

有： 。

33、写出C装置中的离子反应方程式 ；装置D中品红溶液的

作用是 。

34、反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是 ；但又不能过度冷却

（如用冰水），其原因是 。

35、学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 。 36、装置F的作用是 ；写出F装置中发生反应的化学方程式

。 七、（本题共12分）

某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O), 为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。

方案一：滴定法（用酸性MnO4溶液滴定），主要步骤如下：

①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液； ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③用酸化的0.0100mol/L MnO4溶液滴定至终点，记录消耗MnO4溶液体积，重复一到两次实验。（已知：5Fe2??MnO4??8H?→ 5Fe3+?Mn2+?4H2O）。

37、配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）；

滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

；当看到 时，达滴定终点。 38、上述实验中的MnO4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：

硝酸 ，硫酸 ，盐酸 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 方案二：重量法（将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量），操作流程如下：

39、步骤①加入1ml稀硫酸的目的是 。

40、步骤②是否可以省略 ，理由是 。 41、步骤④中重复操作加热、冷却、称量，直到 为止。 42、假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

八、（本题共10分）

乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

43、写出A→B反应所需的试剂及条件： 。 44、D的结构简式为 。

45、E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式

。 46、乙酰基扁桃酰氯中有 种不同化学环境的氢原子。 47、设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选。

（合成路线常用表示方法为：A 反应试剂 B …… 反应试剂 目标产物） 九、（本题共12分）

反应条件 反应条件 OH H2O/H+ SOCl2 RO′H ①NaHSO3 RCHO R－CH； RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOOR′

②NaCN CN

重复 过量X H2O2 溶液 产生红褐 过滤 操作 …… 滤液 色悬浊液 洗涤 ④ ② ③ 10片 研细 补血剂 加1mL 稀H2SO4 酸溶 ag 固体 过滤 ① 不溶性物质 CH3 A 光照 Cl2 B O2 催化剂 C ①NaHSO3 ②NaCN D H2O/H+ E G H3C SOCl2 O O O Cl

CH3CH2OH …… F C2H3ClO 乙酰基扁桃酰氯

A是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。它也可用于有机合成，以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下：

HIO4 △ D H2/Ni △ E

H2/Ni△ 反应I A (C4H8O2) 浓硫酸 △ B F 浓H2SO4 /△ 反应II 一定条件 M (C4H6O)n O－CH－CH－O

CH3 CH3

N

C O C O

O n

H OH OH HIO4已知： RCH－CHR′?????RCHO + OHCR′

48、写出反应类型：反应I 反应II

49、A中官能团的名称是 ；A属于酯类的同分异构体有 种，其中只含

一个甲基的同分异构的结构简式是： 。

50、D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。 51、M的结构简式为 。

52、某有机物CxHyOz(0?z?5)与A以任意比混合后燃烧，每摩尔混合物消耗5摩尔氧气。请写出该有机

物可能的分子式 。（写两种） 十、（本题共14分）

过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

53、将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反

应。反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 。（保留三位小数） 54、将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）

生成的气体在标准状况下为 L；取26.4g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L，则V的取值范围是 。

55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反

应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况）。列式计算：

（1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物质的量之比； （2）原稀盐酸的物质的量浓度。

参考答案

1.B 2.D 3.B 4. C 5. A

6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C 18. BC 19. AD 20. AC 21. C 22. BC 四、（共12分）

23． (2分) , ac (2分)

24．还原，还原 (2分)

25．NaNO2+Cl2+H2O→NaNO3+2HCl (2分)，1.204×1023 (2分) 26．c (NO2-)> c (HCO3-) > c (OH-) > c (CO32-) (2分) 五、（共12分）

27．2Fe3++Fe→3Fe2+ (2分) 28．2 (2分)

29．FeCl3·6H20 Fe(OH)Cl2+HCl↑+ 5H20 ↑（2分）

在干燥的HCl中，抑制了FeCl3的水解，同时带走了FeCl3·6H20受热分解产生的水蒸气，故能得到无水FeCl3。（2分） 30．1﹥2﹥3 (2分) 31．bd (2分) 六、（共12分）

32．使溶液顺利滴下（1分）调节压强，防止倒吸；检验E中导管是否堵塞（2分） 33．SO2 +2OH→SO32 +H2O (2分)， 验证二氧化硫是否被除尽。（1分） 34．减少液溴挥发（1分）， 1,2-二溴乙烷凝结成固体而发生堵塞（1分） 35．副反应发生或反应太剧烈（1分）

36．吸收挥发出的溴蒸气（1分）；Br2 +2NaOH→NaBr +NaBrO +H2O (2分) 七、（共12分）

37．玻璃棒、250mL容量瓶（1分)， 锥形瓶中溶液颜色变化(1分) ，溶液变成浅紫色，且30S内不褪色。(1分)

38．偏小、无影响、偏大（3分） 39．防止Fe2+水解 (1分)

40．不能（1分) ； 因为Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热

―

―

△

42．0.07a (2分) 八、（共10分）

43．NaOH水溶液，△ (2分)