广东省华南师范大学附属中学2020届高三上学期月考（二）化学试题 Word版含答案

华南师大附中2020届高三年级月考（二）

化学

本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟 注意事项：

1.答卷前，请务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，答案必须写在答题卡各题目指定区域。不按要求作答的答案无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1

一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是

A.赤色固体可能是Fe2O3

B.“青矾厂气”可能是CO和CO2 D.青矾燃烧过程中发生了电子转移 C-12

S-32

Cl-35.5

Cu-64

Sn-119

C.青矾宜密闭保存，防止氧化变质

8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正角的是

A. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA B. pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+

C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA D.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

9.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏 B.大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质全部变为了氨基酸 C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油 D.涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

10.KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应： ① 11KIO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl ② 2KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O 下列说法正确的是

A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2> KIO3 B.反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2 C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝 D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

11实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5时已经沉淀完全)。其中分析错误的是

A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H++2Fe3++2H2O B.步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

C.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 D.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 滴加KSCN溶液 B C 过的铝箔在酒精灯上加热 D

将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 酸性：HCl＞H2SiO3 将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨无液态铝滴落 金属铝的熔点高 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ 现象 结论

13.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是

A B C D 制取Cl2

二、非选择题

分离出溴的苯溶液 将分液后的水层蒸干获使Br—转化为Br2 得无水FeCl3 26.(15分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)

有关信息如下表

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器A的名称为 。

(2)用甲装置制氯气，MnO4

—

被还原为Mn2+，该反应的离子方程式

为 。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 （填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应； ②_______________________________。

(4)乙装置的作用 ，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为____________________________________；己装置的作用是 （填序号） A. 防止空气中CO2气体进入戊装置 B. 除去未反应的氯气，防止污染空气 C. 防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字）

27.（14分）从海水中提取溴的工业流程如图：

（1）步骤I中将卤水酸化，再通入Cl2，是为了防止Cl2与碱反应，写出Cl2与碱反应的离子方程式

（2）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是 （3）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的 性质有关（填写序号）。 A.氧化性

B.还原性

C.挥发性

D.密度比水大

（4）步骤II中将吹出的溴蒸汽用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：