内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到

新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A． 平衡向逆反应方向移动了 B． 物质A的转化率减小了 C． 物质B的质量分数增加了 D． a>b 19．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 pH 溶液 ① 10 氨水 ② 10 氢氧化钠溶液 ③ 4 醋酸溶液 ④ 4 盐酸 A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ B．②、④两溶液相比，两者的kw相同

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

20．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

21．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6 kJ·mol-1，则反应NH3(g)

N2(g)+ H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）

Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。 （1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)

NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数。）

（2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、

乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示： t /min n(Cl2)(甲容器)/mol n(Cl2)(乙容器)/mol 0 2.00 2.00 40 1.50 1.45 80 1.10 1.00 120 0.80 1.00 160 0.80 1.00 ①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。 ②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。 A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按 = 继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动

22．（14分）回答下列问题：

（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)____________________。 （3）已知在25℃：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s)

2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。

23.（12分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______________ _____

（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________________(填仪器名称)

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________。 （4）以下是实验数据记录表 滴定 次数 1 2 3 盐酸体积 （mL） 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液体积读数（mL） 滴定前 0.00 0.00 0.00 滴定后 18.10 16.20 16.16 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________ A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B． 滴定结束时，仰视读数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L

包头四中2018-2019学年度第一学期第二次月考

高二年级化学参考答案

1．D 2．D 6．B

7．C

3．B 8．D

4．C 9．B

5．C 10．B

11．B 12．A 13．D 14．D 15．B 16．C 17．A 18．C 19．B 20．B 非选择题（每空2分）

21（14分）．+46.2 kJ·mol B 0.5MPa > < AC

22（14分）．酸 Cu+2H2O≒Cu(OH)2+2H 抑制 Al+3HCO3=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ag2S CH4 O2+4e-+2H2O=4OH-

23（12分）．① 酸式滴定管 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变 B D 0.1618

2+

+

3+

－

－1