2017年中考化学试卷

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变进行解答；

B、根据氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答；

C、根据将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多进行解答；

D、根据向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7进行解答．

【解答】解：A、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量不断增加，当达到饱和状态后不能再继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，故A正确；

B、氢氧化溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以开始没有沉淀生成，故B正确；

C、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量是铝多，而不是镁生成的氢气多，故C错误； D、向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH值不断增大，但是溶液的pH值不会等于7，故D错误． 故选：AB．

【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．

13．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ） A．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 B．NaCl溶液（NaOH）：加入过量的H2SO4溶液 C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质． 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

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【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、NaOH能与过量的H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠、硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：B．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

14．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ ） A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+ C．CO3、SO4、Mg D．NH4、Cl、OH、K

【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可． 【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H． A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确． B、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．

C、CO3与酸性溶液中的H两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． D、OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误． 故选：A．

2﹣

+

+

+

2﹣

2﹣

+

+

﹣

﹣

+

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【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．

15．将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）

A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe C．滤渣中一定含有Ag和Fe

D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀 【考点】金属的化学性质；酸的化学性质． 【专题】金属与金属材料．

【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．

A、将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，X比铁活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，铁比银活泼，所以金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag，故A正确； B、滤液中一定含有M的阳离子和Fe，故B正确；

C、铁可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铁，故C错误； D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确． 故选：C．

【点评】金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色． 二、填空题

16．用化学用语表示： （1）三个氮原子 3N ． （2）两个铝离子 2Al3+ ．

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2+2+

（3）人体中含量最高的金属元素 Ca ． （4）乙醇的化学式 C2H5OH ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． （3）人体中含量最高的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可． （4）根据常见有机物化学式的书写方法，进行书写即可．

【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al．

（3）人体中含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca． （4）乙醇的化学式为：C2H5OH．

故答案为：（1）3N；（2）2Al；（3）Ca；（4）C2H5OH．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

17．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b ═ c（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 b＞a＞c ． （3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 75g ． （4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 降温（或冷却热饱和溶液） 结晶的方法．

3+

3+

20