2017-2018学年河北省邢台市第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)

邢台一中2017-2018学年下学期第一次月考高一年级

化学试题

1. 元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第IA族，Y元素在第VA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是

A. 4 B. 14 C. 24 D. 28 【答案】C

点睛：记住周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，是解答此题的关键。

2. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A. 简单离子的半径大小关系：B>C>E

B. 由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2 C. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

D. 已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:1 【答案】C

【解析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,根据B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,E是短周期中最活泼的金属元素,则E是Na元素,设B的原子序数是a,则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9,A、B、C三种元素的原子序数之和

等于D元素的原子序数,所以1+a+a+1=a+9,则a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。A. 电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,B、C、E简单离子电子层结构相同,所以简单离子的半径大小关系: B>C>E，A正确; B. 由C、E两种元素组成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1:2，B正确；C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,C的非金属性大于D,所以C元素的气态H2O，说明离子化氢化物比D元素的气态氢化物稳定,C错误；D. NH5与水反应，生成气体H2和弱碱NH3·合物NH5中阴、阳离子个数比为1:1，D正确。答案选C.

点睛：气态氢化物的稳定性取决于元素非金属性的强弱，与氢键无关。 3. 下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。 ⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧ 【答案】A

【解析】①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高,密度增大,故①错误;②F原子是9号元素次外层电子数为2,最外层为7,Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8,故②错误;③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,故③错误;④砹是原子序数最大的卤族元素, 根据同族元素性质的递变规律可以推测At与

化合最难, 砹化银也难溶于水且具有感光性。故④正确;⑤元素的非金属性强弱与其对应的氢化物

溶液的酸性强弱无关，因此由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,无法推出HF、HCl、HBr、HI酸性递增,故⑤错误;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,故⑦正确;⑧氧化铯是

活泼金属氧化物，和二氧化碳易发生反应,所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,故⑧正确;综合以上分析可知：④⑦⑧正确。答案选A.

4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是 A. 1mol甲基(一14CH3)中所含的中子数为8NA，电子数为9NA B. 若乙醇与钠反应生成1molH2，则被取代的羟基数目是2NA C. 1mol主链有4个碳原子的烷烃分子中，可能含有18NA氢原子 D. 常温常压下，4.2gC2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NA 【答案】B

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【解析】A.1mol甲基(一CH3)所含的中子数为8NA，电子数为9NA，A正确；B. 若乙醇与钠反应生成

1molH2，1mol 则被取代的羟基数目是1NA，B错误；C.主链有4个碳原子的烷烃分子可能是C8H18的烷烃，C8H18含有18NA氢原子，C正确；D. C2H4和C8H16的最简式都为：CH2，4.2g CH2的物质的量为0.3mol，所以混合物中含有的碳原子数为0.3NA，D正确。答案选B. 点睛：D项中，抓住最简式相同是解答该题的关键点。

5. 下表是元素周期表的一部分，X、Y\\、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1: 3，则下列说法正确的是 X

A. 原子半径大小为Z>W>X>Y B. W的含氧酸的酸性最强

C. X、Y\\、Z、W的最高正价分别为+4、+5、+6、+7 D. Z与W形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e稳定结构 【答案】A

-

Z Y W

点睛：B为易错项，比较含氧酸的酸性容易忽视最高价。 6. 某核素

可形成HmX 型氢化物，则a g HnX含有

A. mmol 原子 B. (Z+m)mol电子 C.

(A-Z+m)mol中子 D.

( Z+m)mol质子

【答案】D 【解析】

含质子Z个，X的质量数为A，所以X的中子数为A-Z，

HmX型氢化物， 1个HmX分子中含有的质子数为m+Z， 1个HmX分子中含有的中子数为A-Z；1个HmX分子中含有的电子数为m+Z；

氢化物HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，

agX元素的气态氢化物的物质的量ag÷(A+m)g/mol，故A错误；电子的物质的量中子的物质的量为

，故C错误；质子的物质的量为

，故B错误；

，故D正确。

7. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u 是气体单质，其余均为化合物； n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是