福建省宁德市普通高中高三化学毕业班5月质检试卷

2015年宁德市普通高中毕业班质量检查

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。 所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料

B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C．石油化工废弃物易造成水体富营养化 D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥 7. 下列说法正确的是

A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应 B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类 C．有机化合物均易燃烧

D．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．元素Y的最高正化合价为＋6

B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞Z C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．元素X和Y能形成离子化合物

9．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是

A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应

B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色

D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气

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10．常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是 A．溶液一定呈酸性

B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O

OH－＋HY－

C．溶液加水稀释，离子浓度都减小 D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)

11．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为： 2CO2(g)＋6H2(g)

CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%） 随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O) C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

12．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3－降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是 A．电源的正极为b

B．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧

C．Ag – Pt电极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑ D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 g

23．（15分）

甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。 ②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是 （2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为 。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 。 （3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是 。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。 ③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝ （用含a的代数式表示）。 24．（15分）

水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。

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（1）25℃时，水能按下列方式电离： H2O＋H2O OH－＋H2O

H3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14 H3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36

水中c(O2－) ＝ mol·L－1（填数值）。

（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。 A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂

（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。 ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、 1.3 mol·L－1。

①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化学式）。

②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、 “B”填空）。

（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ为 、 。

ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。

⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝ 。 25．（15分）

为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。

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（1）甲装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）当观察到丙装置中 时（填现象），停止实验。 （3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。

①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42－和C1－，应选用的试剂是 。（酸性条件下ClO2－不干扰检验）。

a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液 d．Ba(NO3)2溶液 e．AgNO3溶液 ②完成乙装置中反应的离子方程式：

（4）测定亚氯酸钠的利用率。实验步骤如下：

ⅰ 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋C1－）。

ⅱ 将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00 mL。

①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

②该实验NaClO2的利用率为 。

（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。增大SO2的溶解量的措施有 （填一种）。 选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上

31．[化学一物质结构与性质]（13分） 铜是应用较为广泛的有色金属。

（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。

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