山东省兖州市2012届高三化学入学摸底考试新人教版

兖州市高三入学检测化 学 试 题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间100分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案务必答在答题纸中，否则不得分；答题纸用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。

可能用到的相对原子质量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 I：127

第Ⅰ卷 （选择题 共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案） 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应

D．复分解反应

2．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是 A．O4的摩尔质量是64 g B．O4与O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1 D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体 3．下列叙述正确的是（ ）

A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原 4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．氧化钠与水反应：O2＋H2O ＝ 2OH

—

－

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

5．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A 生成物能量一定低于反应物总能量

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B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D 同温同压下，H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g)在光照和点燃条件的?H不同 7．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 8.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案） 9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是 A．Na2O2 B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4

10. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A. 1.12L B.3.36L C. 2.24L D.4.48L

11.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A、由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS B、Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C、Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D、CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

－

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I

2－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4 C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中

2－

一定有CO3

2＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

13.下列关于平衡常数的说法正确的是

A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

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B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大 D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大 14.下列说法不正确的是

A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 15、对下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．已知反应CuSO4 + H2S→CuS↓+ H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

16..a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b B．非金属性 b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a 17．在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B

系如图所示，下列判断正确的是 A．A一定为气体 B．B一定为气体 C．该反应是放热反应

D．若正反应方向△H ＜0，则T1＞T 2 18.将1.92g 铜粉加入到40mL 1 mol?L

－1

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关

的稀硝酸溶液中，充分

反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是 A. 40mL 1 mol?LC. 40mL 1 mol?L

－1

的稀硝酸溶液 B. 40mL 0.5 mol?L

－1

的稀硫液液

－1

的FeCl3溶液 D. 60mL 0.5 mol?L

－1

的稀盐酸

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第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

三、非选择题（本题包括5小题，共54分）

19．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下

三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ； A．比较这两种元素的常见单质的沸点 B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互

反应的离子方程式为 。

（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗

该化合物的质量为___________。

（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物

为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为______________________________；

20．（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)

2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时

间（t）的变化关系如下图所示。

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