第1章 训练6物质的量浓度溶液的配制

训练6 物质的量浓度溶液的配制

[基础过关]

一、物质的量浓度的概念 1． 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L

A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 2． 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L

－1

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的水溶液。下列说法正确的是 ( )

的是 ( )

A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L

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的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 3． 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH的数目是

A．约为1.2 C．约为6.02×1023 二、容量瓶的使用

4． 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、

③规格、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A．②④⑥ C．①②④

5． 下列有关实验的叙述正确的是

( )

－

( )

B．约为7.22×1023

D．约为3.01×1023

B．③⑤⑥ D．①③⑤

( )

A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的溶液

B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热 三、物质的量浓度溶液配制的实验操作

6． 精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 ( )

A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

7． 要配制浓度约为2 mol·L

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的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是 ( )

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边慢慢加入蒸馏水，边搅拌，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量

－

筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯

8． 配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是

－

( )

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 四、物质的量浓度溶液配制误差分析 9． 配制100 mL 1.0 mol·L

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的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 ( )

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A．容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 10．用滴定管量取12.0 mol·L

列问题：

(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。

(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度________。

(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度________。 (4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度________。 [能力提升]

11．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L

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浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2 mol·L

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的盐酸溶液。回答下

的NaOH溶液。

(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。 (2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是______________(填写代号)。 A．烧杯 C．玻璃棒

B．量筒

D．1 000 mL容量瓶

E．锥形瓶 G．500 mL容量瓶

F．胶头滴管

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ________________________________________________________________。 (4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L1，原因可能是________。

－

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 12.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L

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的NaOH溶液240 mL。

(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

_______________________________________________________________________。 (3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是__________。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 13．实验室配制500 mL 0.5 mol·L

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的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻

摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有_______________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶液浓度将有何影响？______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面__________________________________________________________。 [拓展探究]

14．实验室配制0.1 mol·L

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的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取

5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解配制0.1 mol·L

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的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨

至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)：

B→( )→( )→A→( )→( )→( ) (2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是

________________________________________________________________________。 (3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入____________中，再经____________、____________、____________后即可得到0.1 mol·L1 BaCl2溶液。

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(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有______。 A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

答案

1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．A 8．D 9．A 10．(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高

11．(1)2.0 烧杯(或表面皿) (2)DE (3)托盘天平、药匙

(4)ACD

12．(1)27.4 10.0 (2)检查是否漏水 (3)BC

13．(1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏高 (4)

偏低 偏低 (5)重配 重配 14．(1)C F E D B

(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC