当前位置:首页 > 第1章 训练6物质的量浓度溶液的配制
训练6 物质的量浓度溶液的配制
[基础过关]
一、物质的量浓度的概念 1. 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L
A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L 2. 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L
-1
-1
的水溶液。下列说法正确的是 ( )
的是 ( )
A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L
-1
的浓盐酸加入9 L水中
D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 3. 在0.6 mol Ba(OH)2中,含有OH的数目是
A.约为1.2 C.约为6.02×1023 二、容量瓶的使用
4. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、
③规格、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 A.②④⑥ C.①②④
5. 下列有关实验的叙述正确的是
( )
-
( )
B.约为7.22×1023
D.约为3.01×1023
B.③⑤⑥ D.①③⑤
( )
A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的溶液
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液 D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热 三、物质的量浓度溶液配制的实验操作
6. 精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是 ( )
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
7. 要配制浓度约为2 mol·L
-1
的NaOH溶液100 mL,下面操作正确的是 ( )
A.称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边慢慢加入蒸馏水,边搅拌,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L1 NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量
-
筒取80 mL蒸馏水,不断搅拌,慢慢倒入烧杯
8. 配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液,下列操作正确的是
-
( )
A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀 四、物质的量浓度溶液配制误差分析 9. 配制100 mL 1.0 mol·L
-1
的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是 ( )
-1
A.容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 10.用滴定管量取12.0 mol·L
列问题:
(1)稀释时,在搅拌过程中,由于操作不慎使得一些液体溅出,其他操作均正确,则导致最后溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”,下同)。
(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中,而未转移至容量瓶内,则导致最后所得溶液的浓度________。
(3)向容量瓶内加水定容时,若液面超出刻度线,则所配得的溶液浓度________。 (4)定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配得的溶液浓度________。 [能力提升]
11.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L
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-1
浓盐酸,加水稀释配制100 mL 2 mol·L
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的盐酸溶液。回答下
的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体,固体应该放在________中称量。 (2)配制过程中,一定不需要使用的仪器是______________(填写代号)。 A.烧杯 C.玻璃棒
B.量筒
D.1 000 mL容量瓶
E.锥形瓶 G.500 mL容量瓶
F.胶头滴管
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是 ________________________________________________________________。 (4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L1,原因可能是________。
-
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度 12.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L
-1
的NaOH溶液240 mL。
(1)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
_______________________________________________________________________。 (3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是__________。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 13.实验室配制500 mL 0.5 mol·L
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的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻
摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有_______________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如上图所示,对所配溶液浓度将有何影响?______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
没有进行操作步骤④________;加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度________;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面__________________________________________________________。 [拓展探究]
14.实验室配制0.1 mol·L
-1
的BaCl2溶液可分两个阶段进行,第一阶段:用托盘天平称取
5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段:溶解配制0.1 mol·L
-1
的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨
至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号):
B→( )→( )→A→( )→( )→( ) (2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是
________________________________________________________________________。 (3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入____________中,再经____________、____________、____________后即可得到0.1 mol·L1 BaCl2溶液。
-
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有______。 A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
答案
1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高
11.(1)2.0 烧杯(或表面皿) (2)DE (3)托盘天平、药匙
(4)ACD
12.(1)27.4 10.0 (2)检查是否漏水 (3)BC
13.(1)①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 (3)偏高 (4)
偏低 偏低 (5)重配 重配 14.(1)C F E D B
(2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药量,使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC
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