(高二下化学期末10份合集)浙江省舟山市高二下学期化学期末试卷合集

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 NA

6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 7．下列离子方程式中书写正确的一组是

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A1刚好完全沉淀： Al＋ SO4＋3OH＋Ba= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ ② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H＋4F＋O2 ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca＋OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O

④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3+4H= NO↑＋2H2O＋Cu⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na +OH+ H2↑ ⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO3+ 2H = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H ⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe + 2I+ 2Cl2 = 2 Fe + I2 + 4ClA. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧ 8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液

9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·LNa2S2O3溶液恰 好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O3将转化为

A．S B．S

2－

－

2—

－1

2+

—

3+

—

3+

+

2-

++

—

－

+

2+

2+

－

－

+

－

3+

2－

－

2+

3+

△

C．SO3 D．SO4

2—2—

10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是

A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化

11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·LMO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B． M12．有下列三个反应：

2＋

－1＋

C．M D．MO

3＋2＋

①Cl2＋FeI2②2Fe＋Br2③Co2O3＋6HCl下列说法正确的是

2＋

FeCl2＋I2 2Fe＋2Br 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

3＋

－

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe＞Co2O3 C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2

FeCl2＋Br2

3＋

3＋

13．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是

A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3

D．Na2O2、NaOH和Na2CO3

－1

14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

16．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是

A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu 17．能实现下列物质间直接转化的元素是 ＋O2＋H2O＋NaOH或HCl

单质――→氧化物――→酸或碱――→ 盐

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

18．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe发生氧化还原反应的是

①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③

19．一种太阳能电池的工作原理示意图如下图所示，电解质溶液为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是

3＋

2＋

A．K移向催化剂b

B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)6－e C．Fe(CN)6在催化剂b表面被氧化

D．电解质溶液中Fe(CN)6和Fe(CN)6浓度基本保20．在含有Fe3、Fe、Al3、 的稀溶液中加入用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有

A．Fe、Al B．Al C．Fe、 D．Fe

21．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①原溶液中Br一定被氧化

②通入氯气后原溶液中的Fe一定被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe

④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

盐酸

实验设计①：铝镁合金――→测定生成的气体在标准状况下的体积 NaOH溶液

实验设计②：铝镁合金――→测定生成的气体在标准状况下的体积 盐酸过量NaOH溶液

实验设计③：铝镁合金――→溶液――→过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是

A．都能 B．都不能 C．①不能，其他都能 D．②③不能，①能

23．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是

A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L 24．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 25．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

－1

－1

2＋

－

2＋

2＋

－

3＋

3＋

3＋

2＋

3＋

＋

2＋

＋3－

4－

3－

4－

－

＋

Fe(CN)6

3－

持不变

足量Na2O2固体，充分作变化的是

B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg

第II卷 非选择题（共50分）

二．填空题：

26．（6分）判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。 27．（8分）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。 （1）先出现红色沉淀，原因是 。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。 （3）最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是 。

（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号） 。 28．（8分）将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V（ml）的变化如图所示， 按要求填写：（1）镁和铝的总质量为 g。 （2）最初20 mL NaOH溶液的作用是 。 （3）硫酸的物质的量浓度为 。 （4）生成的氢气在标准状况下的体积为 。 29．（12分）X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答：

(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式为______________________________。

(2)利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，在装置Ⅰ中加入X，装置Ⅱ中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。Ⅲ的作用是 。 检验装置Ⅴ中物质的方法是____________________________________。