(高二下化学期末10份合集)浙江省舟山市高二下学期化学期末试卷合集

（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10 ，H2CO3 的Ka1=4.1×10，Ka2=5.6×10，

+

-5-7 -11

等物质的量浓度的下列溶液中，NH4的浓度由大到小的顺序是 （填序号）。 ①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3

22．（12分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反应： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g） △H

（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有

0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设

计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。 实验编号 T(℃) ⅰ ⅱ ⅲ 450 ① 480 n (N2)/n(H2) 1/3 1/3 1/3 P(MPa) 1 ② 10 平衡时NH3百分含量 23. （10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时

间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。 请回答下列问题：

（1）分别指出F电极、②电极的名称 、 。 （2）④电极的反应式： 。

E电极的反应式： 。 ①电极上产生的实验现象是 。 （3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、

K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中 共收集到标准状况下的气体 L。

24．（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

E 甲醇燃料电池F 氯化钠硫酸铵NH4Cl产品混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液滤液冷却结晶过滤

干燥洗涤NH4Cl80溶解度/ g706050??????????氯化铵硫酸钠??????40302020??30405060708090100温度/ ℃

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式： 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指

出该装置中的错误之处 ；

图1 图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。

A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。

则该粗产品中含氮的质量分数为 。

二、填空题（本大题共4小题，共40分） 21．（6分，每空2分）

（1） ＋1.9 kJ/mol （2）Cu+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]+4H2O （3） ③④①② 。 22．（12分）（1） ＜ ， ＜ （每空1分） （2） BD （2分）

（3） 0.2mol/（L· min） 、 0.058 、 减小 （每空2分） （4）① 450（或480） 、② 10（或1） 。（每空1分） 23．（10分）（1） 正极 阳极 (（每空1分） （2） Ag - e=Ag ， CH3OH + 8OH- 6e== CO3

—

+

--2－

2+

2+

+ 6H2O 、

先有红色固体析出，后有气泡产生 。（每空2分） （3） 3.92 。 （每空2分）

24．（12分，每空2分）（1） （NH4）2SO4 ＋2NaCl ===2NH4Cl↓＋ Na2SO4 （2） 蒸发皿

（3） 防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失 、 布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对 （4） AD 。 （5） 25% 。

高二下学期期末化学试卷

一、选择题（本题共25题，只有一个选项正确每题2分，共50分） ．．．．

1．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16

2．某硫原子的质量是a g，C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为aNA ②m g该硫原子的物质的量为m/a mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol ④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O； 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子 C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

4．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 aNA?a?A．所含共用电子对数目为?＋1?NA B．所含碳氢键数目为

7?7?33.6aaNA

C．燃烧时消耗的O2一定是 L D．所含原子总数为

14145．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NAB．常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA

－

－

2－

－

－

2－

－1

12