大学化学作业题附答案

20已知0.100 mol·dm-3 NaAc溶液的pH = 8.880，求HAc的电离常数Ka。 解: c(H+) =1.3?10 -9 c(OH-) =7.7?10-6 c(OH-) = (c ?Kb)1/2 7.7*10-6= (0.1?Kb)1/2 Kb=5.9?10-10 Ka=1.7?10-5

第五章

1. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

2. 某溶液中含AgNO3，Sr(NO3)2，Pb(NO3)2，Ba(NO3)2四种盐浓度均为0.01mol·L-1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，则沉淀产生的先后顺序为 Pb > Ag > Ba > Sr 。 （Ksp

PbCrO4=2.80×10

-13

?，Ksp BaCrO4=1.2×10-10，Ksp SrCrO4=2.20×10-5，Ksp Ag2CrO4=1.12×10-12）

???

3. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( c ) Ar(Ca) Ar(Ca)

(A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca )

4.获得晶型沉淀控制的主要条件是_稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌_。

5.已知某溶液中含有各为0.01 mol·dm-3的KBr、KCl和Na2C2O4，如向该溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3 AgNO3时，最先产生的沉淀是__AgBr______，最后产生的沉淀是_ Ag2C2O4_______。

??? AgCl=1.56×10-10，Ksp AgBr=7.7×10-13，Ksp Ag2C2O4=3.4×10-11 Ksp

6. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不加入硝基苯,分析结果会偏_低_。若测定Br-,不加入硝基苯,对结果__不影响____。

7. 用佛尔哈德法测定Cl-、Br-、I-时的条件是否一致,为什么?

不一致

因AgCl的溶解度比AgSCN大,在测Cl-时,加入过量AgNO3生成AgCl沉淀后应把AgCl过滤或加入硝基苯保护AgCl,使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小,故不必过滤或保护。

8用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使_Ag2CrO4_转化成 Cr2O72- _溶解___,碱性太强,将生成____Ag2O_______。 第六章

1.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势??????????????????????（ D ） (A)E?= 0，E = 0

(C)E?≠0，E = 0

(B)E?≠0， E ≠0 (D)E?= 0， E ≠0

2.

用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电是 ----------------------------------------------------( D ) [??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，??? (Sn4+/Sn2+)=0.14V]

(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V

(0.14×2+0.68)/3=0.32

3.

已知H2O2的电势图：

酸性介质中 O2 ──0.68─── H2O2 ─1.78─── H2O

碱性介质中 O2 ──-0.08───H2O2 ─0.87─── 2OH?

说明H2O2的歧化反应?????????????????????????（ C ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生

2???Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右4.在Cr2O7+ I? + H+ ?依次为??????????????? ?????????? （ C ） (A) 1，3，14，2，11，7 2 (C) 1，6，14，2，3，7 5.

NH4NO2中N的氧化数是???????????????????????（ D ）

(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+3 6.

已知，??(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，??(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是????????????????????????????? （ B ） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+

(C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+

(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，11，14 27.

+2?在下列氧化剂中：Cl2(g)，Cr2O7，Fe3+，Ag+，MnO?4，随着溶液中 H浓度的增加：

2?(1) 其氧化性增强的是__ Cr2O7___ MnO?4_______________________________。

(2) 其氧化性不变的是___ Cl2(g)___ Fe3+，Ag+____________________________。 (3) 其氧化性减弱的是________________________________________________。 8.

用半反应法配平下列方程式：

???IO3 (1) I? + HOCl?+ Cl?

????(2) Cr(OH)3+ IO3??????CrO24+ I

碱性溶液???IO3解: (1) I? + 6OH ?+ 3H2O

(1)

??Cl?+ 3OH HOCl????IO3I? + 3HOCl + 3OH ?+ 3Cl? + 3H2O

? ??(2) 2Cr(OH)3 + IO3+ 4OH- ??????2CrO24+ I+ 5H2O

碱性溶液

9. 配制Na2S2O3溶液时，要用___________已煮沸的蒸馏________水，原因是

_______防止细菌分解Na2S2O3__________________________________________。 10.

称取软锰矿试样0.5000g， 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 [Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0] 解:

MnO2+ 4H++C2O42-====Mn2++ 2CO2+ 2H2O

2MnO4-+ 5C2O42-====2Mn2+ + 10CO2+H2O

n(Na2C2O4)= 0.6700g/134.0=5mmol(总用量)

w=[(5-0.02000*30.00*5/2)*10-3*86.94]/0.5000=0.6086 11 今取H2O2溶液0.587 g，加0.0215 mol / L KMnO4 溶液25.00 mL，返滴定过量 KMnO4 需0.112 mol / L Fe2+溶液5.10 mL，问试样中H2O2的质量分数是多少？ [Mr(H2O2) = 34.01 ]

解:反应式：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

W==[(0.0215*25.00-0.112 mol*5.10/5)*5/2]*10-3* 34.01/0.587 =0.061=== 6.1% 12.

称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。计算此Na2S2O3溶液的浓度。

[Mr(K2Cr2O7)=294.2]。

2???2Cr3+ + 3I2 + 7H2O +6 I? +14 H+ ?Cr2O7 I2+2 Na2S2O3 ===2I?+ Na2S4O6

490.3 25.00

解: c(S2O32-)·V(S2O32-) =6c(K2Cr2O7)·V(K2Cr2O7)=6×━━━━━×━━━━━ 294.2 100.00

490.3 25.00 6×━━━━×━━━━ 294.2 100.00

c(Na2S2O3) = ━━━━━━━━━━━━━━━ = 0.1000(mol/L) 25.00 13. 298 K，2Ag+ + Zn

= 2Ag + Zn

2+

，开始时Ag+ 和Zn2+ 的浓度分别是0.10 mol·dm-3 和

0.30 mol·dm-3，求达到平衡时，溶液中残留的Ag+ 浓度。

(??(Ag+/Ag) = 0.7996 V，??(Zn2+/Zn) = -0.7628 V)

解: 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+

lgK =

所以 K = 6.0 ? 1052

2(0.7996?0.7628)= 52.78

0.0592 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+ 起始浓度/mol·dm-3 0.10

0.30

平衡浓度/mol·dm-3 x 0.30 +

=

0.10?x 2[Zn2?]0.3552-27-3

= 6.0 ? 10 x = 2.4 ? 10 mol·dm ??22[Ag]x 14.

将一块纯铜片置于0.050 mol / L AgNO3溶液中，计算 ( 1 ) 此反应的平衡常数； (2 )溶

液达到平衡时 Cu2+与Ag+的浓度。[??(Cu2+/Cu) = 0.337 V，??(Ag+/Ag) = 0.80 V ]

+2+

解: 2Ag + Cu 2Ag + Cu

=

lgK =

K=3.467*1015

2(0.80?0.34)= 15.54

0.0592 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+

0.05 0

X （0.05-x）/2=0.025

K=0.025/x2 = 3.467*1015 x=2.388*10-9 mol / L

c(Ag+)=x=2.388*10-9 mol / L

c(Cu2+)=0.025 mol / L

=