16-17版：3.3.1 盐类水解的实质与规律（步步高）

第三节 盐类的水解

第1课时 盐类水解的实质与规律

[学习目标定位] 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

一 盐类水解

1．水的电离与溶液的酸碱性

(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H)[或c(OH)]增大，水的电离平衡向______方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是______________。溶液呈中性是因为______________，呈酸性是因为______________，呈碱性是因为________________。 2．通过实验测定下列 0.1 mol·L

盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因 (1)电离方程式

CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：____________________________，CH3COONa溶于水后完全电离：______________________________。 (2)水电离平衡的影响

溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成________的醋酸分子，从而使水的电离平衡向____________移动。 (3)溶液的酸碱性

溶液中c(H)________，c(OH)________，c(H)______c(OH)，故CH3COONa溶液呈________。 (4)水解方程式

①化学方程式是__________________________________________________________。 ②离子方程式是__________________________________________________________。 4．NH4Cl溶液呈酸性的原因 (1)电离方程式

＋

－

＋

－

－

＋－1

＋

－

盐溶液的pH，填写下表： 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NH4Cl溶液中存在水的电离平衡：_________，NH4Cl溶于水全部电离：_________。 (2)水电离平衡的影响

NH4与水电离的OH结合生成难电离的_________，水的电离平衡向_________移动。 (3)溶液的酸碱性

溶液中c(OH)______，c(H)______，c(H)______c(OH)，故NH4Cl溶液呈______。 (4)水解方程式

①化学方程式是___________________________________________________________； ②离子方程式是___________________________________________________________。 5．NaCl溶液呈中性的原因：________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 6．用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH______(填“>”、“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者______后者。 归纳总结

1．盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的______________________结合水电离出的______________生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。 2．盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 常见的“弱”离子

＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱碱阳离子：NH4

2－2－－－－弱酸根离子：CO2、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 3、HCO3、AlO2、SO3、S

－

＋

＋

－

＋

－

3．盐类水解的特点

盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。

1．有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH

2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl

3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX

B．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 二 盐类水解离子方程式的书写

＋－

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

(1)不能破坏水的电离平衡的是______，溶液呈酸性的是______，pH>7的是______。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：________________________________________________________________； ②(NH4)2SO4：_____________________________________________________________； ③Na2CO3_________________________________________________________________； ④AlCl3：_________________________________________________________________。 归纳总结

书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子＋H2O(2)方法要求

一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“

”，不标“↑”、“↓”。

弱电解质＋H＋(或OH－)

三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。

4．判断下列盐类水解离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)FeCl3溶液：Fe3＋3H2O

＋

Fe(OH)3↓＋3H( ) H2S＋OH( ) H2CO3＋2OH( )

＋－

－

＋

(2)NaHS溶液：HS＋H2O(3)K2CO3溶液：CO23＋2H2O

－＋

－

(4)NH4NO3溶液：NH4＋H2O===NH3·H2O＋H( )

(5)NaHCO3溶液：HCO3＋H2O

－

－

CO2↑＋H2O( )

－

(6)Na2S溶液：S2＋2H2O===H2S↑＋2OH( ) (7)NanR溶液的pH>7：Rn＋nH2O

－＋

HnR＋nOH( )

＋

－

(8)MCln溶液pH<7：Mn＋nH2O===M(OH)n＋nH( ) 5．下列判断正确的是________(填序号)。 (1)0.1 mol·L

－1

的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A＋H2O===HA＋OH

－

－

－

－－

(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是CO23＋H2O===HCO3＋OH (3)NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO3＋H2O的水解程度小于其电离程度

(4)NaHS溶于水显碱性是因为HS＋H2O度大于其电离程度

(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H

＋

＋

－

－

H2SO3＋OH，HSO3

－－

SO2HSO33＋H，

－

＋

－

H2S＋OH，HS

－－

H＋S2，HS的水解程

＋

－

－

(6)Na2S溶于水显碱性是因为S2＋2H2O

－

－

H2S＋2OH

－

－

(7)常温下，1 L 1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有的HCO3和H2CO3分子共1 mol

1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) A．NaHCO3 C．CuSO4

B．NaHSO3 D．Ca(NO3)2

2．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法比较

3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( ) A．NH4＋H2OB．S2＋2H2O

－＋

NH3·H2O＋H H2S＋2OH

CH3COO＋H3O

－－

＋

－

＋

C．CH3COOH＋H2O

－

D．CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O

4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )