当前位置：首页 > 2014高考化学二轮通关复习 专题五 离子反应（知识精讲+题组集训）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===3Fe＋2Cl B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CO3 D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe、Cl、Ba、Br能大量共存 答案 D
解析 A项，应为2I＋Cl2===I2＋2Cl；B项，Fe是棕黄色；C项，根据题意应生成HCO3。
4． 下列有关的离子方程式正确的是
3＋
－
－
－
3＋
3＋
－
2＋
－－
2－
2＋3＋－
－
＋
( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4
＋电解2＋
B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H=====Cu＋H2↑
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO4＋H2OPO4＋H3O
D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe＋O2＋2H2O===4Fe＋4OH 答案 B
解析 A项，Al(OH)3不溶于氨水；B项，铜作阳极，铜被电解；C项，HPO4＋H2OH2PO4＋OH；D项，应生成Fe(OH)3沉淀。 5． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是
＋
－
2－
－
2＋
3＋
－
2－3－＋
3＋
( )
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O B．硫酸铜溶液显酸性：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4＋OH===NH3↑＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O 答案 D
解析 A项，生成Fe和I2；B项，水解应用“”，且不能产生Cu(OH)2沉淀；C
－＋2＋－△
项，离子方程式应为HCO3＋NH4＋Ca＋2OH=====CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O；D项正确。
2＋
－
＋
2＋
＋
－
2＋
＋
6． 下列离子方程式书写正确的是
－1
( )
A．在100 mL浓度为1 mol·L的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2
2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H
B．在100 mL浓度为2 mol·L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2
4Fe＋6I＋5Cl2===4Fe＋3I2＋10Cl C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O 答案 D
3＋
2－
2＋
－
－
－
2＋
－
2－
2＋
－
3＋
－
－1
3＋
2＋
2－
＋
9
解析 A项，应是NO3(H)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5，I＞Fe，离子方程式为2Fe＋8I＋5Cl2===2Fe＋4I2＋10Cl；C项，应为HCO3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O；D项正确。
7． (2013·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是
( )
A．Na、Al、Cl、CO3 C．K、Ca、Cl、NO3 答案 C
解析 A项，Al、CO3会发生双水解不能大量共存，错误。B项，MnO4氧化Fe，不能大量共存。C项，K、Ca、Cl、NO3之间不能反应，能大量共存，正确。D项，NH4与OH反应生成NH3·H2O，不能大量共存。
8． 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)＝10 mol·L时有气体产生；
而当溶液中c(H)＝10 ( )
A．Na、Ba、NO3、CO3 B．Ba、K、Cl、NO3 C．Mg、NH4、SO4、Cl D．Fe、Na、SO4、NO3 答案 D
解析 A项，Ba与CO3生成BaCO3沉淀；B项，在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀；C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
9． 某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg、Ba、Cl、CO3、
SO4，现取两份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是
2＋
2－
2－
＋
2＋
2＋
－
2－
2＋
2－
2＋
＋
2－
－
2＋
＋
2－
－
2＋
＋
－
－
＋
2＋
－
2－
＋
－13
＋
－1
－1
－
＋
2＋
－
－
＋
3＋
2－
－
2＋
＋
2＋
－
－
＋
3＋
－
2－
2＋
－
3＋
－
－
－
2＋
－＋－2＋
B．H、Na、Fe、MnO4
＋
＋
－
2－
＋＋2＋－
D．K、NH4、OH、SO4
mol·L时又能生成沉淀。则该组离子可能是
－1
－
2＋
( )
①一定存在Mg ②可能存在CO3 ③一定存在Cl ④可能存在Ba ⑤可能存在Mg
A．①③ 答案 A
解析 在酸性条件下，CO3不能存在，根据实验(2)，原溶液应含SO4，则不含Ba，
2－
2－
2＋
2＋
B．②③ C．③⑤ D．④⑤
10
－
n(SO24)＝
2.33 g
－1＝0.01 mol。
233 g·mol
3.50 g－－
根据实验(1)，一定含Cl，n(Cl)＝－1≈0.024 mol
143.5 g·mol负电荷总数为(2×0.01 mol＋0.024 mol) NA·mol＝0.044NA
而H所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba不存在，所以一定存在Mg。
10．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2
中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：(已知：2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O)
＋
2＋
2＋
－1
根据上述实验，以下说法正确的是
( )
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有
K2SO3
C．气体A和气体B一定均为纯净物 D．原混合物中一定含有Fe2O3 答案 A
11．某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：
Na、NH4、Fe、Fe、Ba、SO4、HCO3、Cl。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是
2＋
＋
＋
2＋
3＋
2＋
2－
－
－
－
( )
A．该溶液中一定不存在Ba和HCO3
B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe C．该溶液中一定存在SO4和Cl
D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原
溶液中一定不存在NH4 答案 A
解析 根据①，溶液呈酸性，则一定不含HCO3；根据②，溶液中一定含SO4，则一定
－
2－
＋2－
－
3＋
11
不含Ba，在第②步中引入Cl，所以原溶液中Cl不能确定；在实验②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe氧化成Fe，所以无法确定原溶液中是否含有Fe；检验NH4，应加入足量浓NaOH溶液再加热。
12．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、
Cl、I、HCO3，取该溶液进行如下实验：
实验步骤 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液 溶液变红色 实验现象 －
－
－
＋
2＋
3＋
2＋
2＋
－
2－
2＋
3＋
3＋
＋
2＋－－
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液 ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。 (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)NO3、SO4、Mg、Al Fe、HCO3、I、Ba
(2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl (3)H＋OH===H2O Mg＋2OH===Mg(OH)2↓ Al＋3OH===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O
解析 原溶液无色，则其中不含有Fe；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO3，因为I能被HNO3氧化，所以I不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO4，则肯定不含Ba；实验④无法说明原溶液中是否含有 Cl，因为实验③引入了Cl；实验⑤说明溶液中含有Mg和Al。
13．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4、Cu、Ba、Al、Ag
＋
＋
＋
2＋
2＋
3＋
－
－
2＋
3＋
2－
2＋
－
－
－
2＋
－
－＋
－
2＋
－
3＋
－
－
－
＋
－
－
2－
2＋
3＋
2＋
－
－
2＋
有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 、Fe，阴离子可能是Cl、NO3、SO4、CO3，已知：
3＋－－2－2－
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
12
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