2014高考化学二轮通关复习 专题五 离子反应（知识精讲+题组集训）

专题五 离子反应

【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点串讲

考点一 离子方程式的书写与正误判断

知识精讲

离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“===”、“�鸠稹薄ⅰ皑D→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组集训

题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1． 按要求书写下列反应的离子方程式

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al＋3OH===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O；

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al＋4OH===AlO2＋2H2O， 3AlO2＋Al＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O；

②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2＋4H===Al＋2H2O， Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸

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1

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO3＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO3＋2H===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水

①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋NH3·H2O===NH4＋AgOH↓，

AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O＋OH； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋Ag＋2H2O===2AgOH↓＋2NH4。

提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组二 定量型离子方程式的书写 2． 按要求书写下列反应的离子方程式

(1)写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。 答案 Ca(OH)2少量：2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O Ca(OH)2过量：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O

解析 NaHCO3与少量Ca(OH)2反应时，OH只中和HCO3中的H，生成正盐Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2过量，需考虑过量的Ca(OH)2能否与生成的Na2CO3和CaCO3继续反应，所以应为

Ca(OH)2少量：2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O， Ca(OH)2过量：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。

(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO4全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al全部沉淀，写出离子反应方程式。 答案 Al＋4OH＋2SO4＋2Ba===AlO2＋2H2O＋2BaSO4↓ 2Al＋6OH＋3SO4＋3Ba===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

(3)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。

答案 ①2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl ②2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl ③2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl 方法技巧

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1． “少定多变”法书写与量有关的离子方程式

所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如上述(1)(2)。 2． 判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I＞Fe＞Br＞Cl

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2＋

－

，氧化性Ag＞Fe＞Cu＞H＞Fe＞Zn等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同

＋3＋2＋＋2＋2＋

一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al、NH4、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NH4＋OH===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H、Al都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H===NH4＋H2O，Al

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3

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－

＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。因此，OH应先与H反应，再与Al反应，最后与

＋

NH4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

题组三 高考试题中定量型离子方程式书写的正误判断 3． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应；HCO3＋OH＋Ca===CaCO3↓＋H2O

－

－

2＋

(√)

(2013·江苏，8D)

(2)0.01 mol·L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

(√)

(2012·四川理综，9C)

－＋△3＋

(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3＋6H=====Fe＋3NO2↑＋3H2O (×) 3＋

2－

2＋

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－1

－1

＋

(2012·四川理综，9D)

(4)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 (×)

(2011·江苏，6D)

(5)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH===CO3＋H2O

－

－

2－

－

2－

(×)

(2011·新课标全国卷，12B)

失误防范

定量型离子方程式书写正误判断的审题要求： (1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。

(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子

3

是否还继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由HCO3＋OH===CO3＋H2O，而Ca和CO3不能共存，Ca＋CO3===CaCO3↓，即HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。

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2＋

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－－2－

考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存

知识精讲

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1． 警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu、Fe、Fe、CrO4、MnO4等有色离子不能大量存在。 2． 警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)＝10

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－(8～14)

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3＋

2＋

2－

－

mol·L(25 ℃)。

－1

②能使pH试纸显红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。

(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H)

＋

－

＋

－(8～14)

mol·L。②能使酚

－1

酞试液显红色的溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使pH试纸显蓝色的溶液。

(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。②由水电离出的c(H)＝1×10 mol·L或由水电离出的c(OH)＝1×10 mol·L的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 3． 警惕几种隐含情况

(1)含有大量Fe的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 (2)含有大量NO3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。 (4)含大量S、SO3的溶液，隐含不是酸性溶液。 4． 警惕相互促进水解的几种情况

(1)NH4与CH3COO、CO3，Mg与HCO3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)Fe、Al与CO3、HCO3、AlO2、HS、S相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。 题组集训

题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断 1． 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH4、NO3、K、SO4

4

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2－－－3＋－

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