2018——2019学年第二学期高三化学一轮复习 化学平衡移动(学案及训练)

2018——2019学年高三化学一轮复习 化学平衡移动（学案及训练）

知识梳理

1．化学平衡移动的过程

2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 3．影响化学平衡的因素

(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：

改变的条件(其他条件不变) 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 增大压强 化学平衡移动的方向 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向气体分子总数减小的方向移动 向气体分子总数增大的方向移动 平衡不移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 反应前后气体体压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积不变 温度 催化剂

(2)勒夏特列原理

积改变 减小压强 改变压强 升高温度 降低温度 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件

原平衡体系―――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件

原平衡体系―――――――→容器容积增大，各反应气体的分压减小―→

充入惰性气体充入惰性气体

体系中各组分的浓度同倍数减小

?等效于减压?

练习：判断下列说法是否正确

(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)

(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)

(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g)化率均增大(√)

(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√) (7)往平衡体系FeCl3＋3KSCN色变浅(×) (8)对于2NO2(g)浅(×)

错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误! 深度思考：

根据化学平衡原理解答下列问题： 在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)件，完成下表：

改变条件 增大氮气的浓度 增大氨气的浓度 升温 充入适量氩气

答案 正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变

典型题目组训练：

题组一 选取措施使化学平衡定向移动 1．(2017·南宁高三质检)COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温

平衡移动方向 氢气的转化率(增大、减小或不变) 氨气的体积分数(增大、减小或不变) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1，只改变一种外界条

－

2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转

Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜

N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气体的颜色变

②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案 B

2．(2017·郑州一中检测)将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)变某个条件，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 答案 C

3．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH＜0。

N2O4(g)达到平衡后，改

(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。 A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大 c?H2?D．重新平衡减小

c?CH3OH?

(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。 A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 答案 (1)CD (2)B

题组二 条件改变时对化学平衡移动结果的判断

4．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡

的比较正确的是( )

选项 A B C D 答案 B

改变条件 增大压强 升高温度 充入一定量H2 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 N2的浓度一定变小 N2的转化率变小 H2的转化率不变，N2的转化率变大 NH3的体积分数增大