(浙江选考)2020版高考化学一轮复习阶段检测六(专题六)

答案 D 放电时,负极反应为:4Na-4e

-

4Na,正极反应为3CO2+4e

+-

2

C+2CO2ClO43;Na移向正极,CO3、

+

-

-

移向负极,A、C正确;充电过程与放电过程相反,B正确;充电时,阳极反应为2CO23+C-4e

3CO2↑,D错

误。

9.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是( )

+

A.放电时,多孔碳材料电极为负极

B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为Li2O2-x

2Li+(1-2)O2↑

+

答案 D A项,依据题意和可充电电池装置图判断出,放电时锂电极作负极,多孔碳材料电极作正极,错误;B项,在原电池中,外电路电子由负极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶液中的阳离子向阴极区迁移,即Li向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li在阴极区得到电子生成Li,阳极区生成O2,即电池总反应为Li2O2-x

2Li+(1-)O2↑,正确。

2

+

+

10.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH,装置如下图所示。下列说法中正确的是( )

A.电极B连接电源正极 B.A极区电解液为LiCl溶液 C.阳极反应式为2H2O+2e

-

H2↑+2OH

+

-

D.每生成1 mol H2,有1 mol Li通过该离子交换膜

5

答案 B 由题意知,电解LiCl溶液制备LiOH,由于B电极生成氢气,A与B用阳离子交换膜隔开,所以B为阴极,B极区为LiOH溶液,A极区为LiCl溶液。电极B上产生氢气,所以B为阴极,B连接电源负极,A项错误;A极区电解液为LiCl溶液,B项正确;阳极反应式为2Cl+2e有2 mol Li通过该离子交换膜,D项错误。

11.已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)B.CH4(g)+2O2(g)C.CH4(g)+2O2(g)D.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+890.3 kJ·mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol

-1-1-1-1

+

--

Cl2↑,C项错误;每生成1 mol H2,

答案 B 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出890.3 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol,故选B。

-1

12.下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)

ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol,则反应物总能量>生成物总能量

-1

B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)D.H(aq)+OH(aq)

+

-

2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol,则H2的标准燃烧热为-571.6 kJ·mol

-1

-1-1

H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol,则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液

混合后放出57.3 kJ的热量 答案 A Zn(s)+CuSO4(aq)

ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol,为放热反应,则反应物总能量>生

-1

成物总能量,故A正确;形成化学键释放能量,则2E1>E2,故B错误;H2的燃烧热为标准状况下1 mol氢气完全燃烧放出的能量,故C错误;氢氧化钠固体溶于水放出热量,1 mol NaOH固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ,故D错误。 13.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径: a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)

4H2(g)+2CO(g) ΔH1=+256.6 kJ·mol 6H2(g)+4CO(g) ΔH2=+27.6 kJ·mol

-1-1

则下列说法正确的是( )

A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大 B.由反应b可知乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol C.对反应b来说,增大O2浓度可使ΔH2的值增大 D.由以上两种途径制取等量的氢气,消耗的能量相同

6

-1

答案 A 反应a为吸热反应,升高温度,乙醇的转化率增大,A项正确。

14.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是( )

A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带 B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH经交换膜移向负极

C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料,目的是增大接触面积,增加吸附量 D.该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e

---

N2↑+4H2O

答案 D A项,该燃料电池中,联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水,不会造成大气污染,同时液态联氨便于携带,正确;B项,该原电池中,正极上氧气结合电子生成氢氧根离子,氢氧根离子移向负极,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,正确;C项,因为电池中正、负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,正确;D项,通入N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH-4e15.乙苯催化脱氢制苯乙烯的热化学方程式为已知:

化学键 键能/kJ·mol -1--

N2↑+4H2O,错误。

+H2(g) ΔH

C—H 412 C—C 348

CC 612 H—H 436 上述反应的ΔH为( )

A.248 kJ·mol B.240 kJ·mol C.120 kJ·mol D.124 kJ·mol

答案 D ΔH=(348+412×2) kJ·mol-(612+436) kJ·mol=124 kJ·mol。 16.工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)( )

A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)

C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ/mol

CO(g)+H2(g) ΔH=131.4 kJ/mol,下列判断正确的是

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

7

C.工业生产水煤气的反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 D.工业生产水煤气的反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

答案 C 题给反应是吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误;B中H2O的状态为液态,ΔH<-131.4 kJ/mol,错误;由题干反应可知生成1 mol H2(g)吸收的热量为131.4 kJ,C正确,D错误。 17.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)②CH3OH(g)+O2(g)

21

CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol

-1

-1

下列说法正确的是( )

A.CH3OH(g)的燃烧热为+192.9 kJ·mol B.反应①中的能量变化如图所示

-1

C.CH3OH(g)转变成H2(g)的过程中一定要吸收能量 D.根据反应②推知反应:CH3OH(l)+2O2(g)

1

CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol

-1

答案 D CH3OH(g)的燃烧热为1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水时所放出的热量,A错误;反应①的ΔH>0,而图示的ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0,B错误;由题干可知,反应①为吸热反应,而反应②为放热反应,C错误;同物质的量的同种物质,气态能量最高,其次是液态能量,固态能量最低,由反应②推知反应:CH3OH(l)+2O2(g)18.2SO2(g)+O2(g)

1

CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol,D正确。

-1

2SO3(g) ΔH反应过程中能量的变化如图所示。已知1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)

-1

反应生成1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol。

下列说法不正确的是( ) ．．．

A.图中A点、C点对应的能量大小分别表示反应物总能量、生成物总能量

8