【成才之路】2016-2017学年高中化学人教版选修3习题：综合检测1 Word版含答案

第一章综合检测

(90分钟，100分)

一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分) 1．下列说法正确的是导学号 09440162( ) A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 答案：B

解析：A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中的电子运动是没有规则，没有轨道的原子半径是电子运动出现的“区域”。

2．下列说法中正确的是导学号 09440163( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小 答案：D

解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或∞字形运动；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。

3．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是导学号 09440164( ) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2的价层电子排布式为3d54s1

＋

1C．15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3py

D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 答案：D

解析：由构造原理可知，多电子原子中核外电子排布存在能级交错，例如，E(3d)>E(4s)，先排4s能级后排3d能级。Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2时，

＋

先失去最外层4s能级上的2个电子，故Fe2的价层电子排布式为3d6。根据洪特规则可知，p

＋

11

能级上有3个电子时，应分占三个轨道，则15P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1x3py3pz。

4．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是

导学号 09440165( )

A．Al 3s23p1 C．Ar 3s23p6 答案：B

解析：B项应为[Ar]3d104s24p3。

5．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是导学号 09440166( )

A．2,8,18,32,32,18,8 C．2,8,18,32,18,8 答案：A

解析：选用排除法，首先排除核电荷数不是118的选项C和D，其次根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。

6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是导学号 09440167( )

A．甲与乙位于同一周期

C．甲与乙都位于元素周期表的p区 答案：D

解析：甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。

7．下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是导学号 09440168( )

A．[Ne]3s1 [Ne]3s2 C．[Ne]3s2 [Ar]4s2 答案：B

解析：A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。

8．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是导学号 09440169( )

B．[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 D．[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 B．甲与乙位于同一主族

D．甲与乙的原子序数之和为偶数 B．2,8,18,32,50,8 D．2,8,18,32,50,18,8 B．As [Ar]4s24p3 D．Ni 3d84s2

A．①② C．只有② 答案：C

B．②③ D．只有④

解析：①中11H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；③中He的最外层上只有2个电子，由此④错。

9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是导学号 09440170( )

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 答案：D

解析：根据五种元素所处位置，可知X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A项和B项错误，W元素的p能级上有3个未成对的电子，而Z元素p能级未成对电子只有1个，故C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。

10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是导学号 09440171( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越小

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 答案：D

11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电

＋

－

子层结构。下列推测不正确的是导学号 09440172( )

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B

解析：X与Z2具有相同的核外电子层结构的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且

＋

－

X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2>Na，B错。

－

＋

12．下列说法正确的是导学号 09440173( ) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小 答案：B

解析：同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但若在不同周期，则可能ⅡA族元素金属性强，如Ca的金属性比Na强；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氢化物对应水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为r(P3)>r(S2)>r(Cl)>r(Na

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＋

)>r(Mg2)>r(Al3)。

＋

＋

13．原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是导学号 09440174( )

A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似

B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应 C．该元素原子中可能有未成对电子 D．该元素原子的得电子能力可能很强 答案：D

解析：根据对角线规则，Li(ⅠA族)与Mg(3s2)相似，A项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与NaOH溶液反应，B项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外层电子排布式均为4s2，它们均有未成对电子，C项正确；最外层电子排布式为ns2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。

14．已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关

＋

＋

－

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系正确的是导学号 09440175( )

A．质子数c＞d，离子的还原性Y2＞Z

－

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B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X