部编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题08 导电能力曲线练习

A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO)>c(M)>c(H)>c(OH) 【答案】D

【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol·LMOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO)>c(M)>c(H)>c(OH)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO)>c(M)>c(H)>c(OH)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。

10．常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

-+

+

--+

+

-+

--1

-+

+

-

A. HA为弱酸

B. b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应 C. c点对应的溶液存在c(OH)=c(H)+c(HA)

D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大 【答案】C

【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3?H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4)+c(H)以及物料守恒为：c(NH4)+ c(NH3?H2O)=2 c(A)+2c(HA)，两式相加得：c(OH) + c(NH3?H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。

11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L盐酸分别滴定10.00 mL

9

－1

—

++

—

—

—

—

+

+

—

-+

浓度均为0.100 mol·L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

－4

－1

A. D点溶液中：2c(Na)＝3c(Cl)

B. A点溶液中：c(H)＝c(OH)＋c[(CH3)2NH·H2O] C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点 【答案】B

＋

－

＋

－

12．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10，Kb（NH3·H2O）=1.7×10。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

-1

-1

-5

-5

A. a点溶液中，c(CH3COO)数量级约为10 B. b点溶液中，c(NH4) < c(CH3COOH)

+

--5

10

C. c点溶液中，c(NH4) > c(Cl)+c(CH3COO) D. d点水的电离程度大于c点 【答案】A

【解析】a点是浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H）≈0.01 mol·L，

-1

+

-1

+--

c（CH3COO）=

等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10，Kh（NH4）=

+

+

+

-5

+

-

，故A正确；b点溶质为

，Ka（CH3COOH）>Kh

（NH4），醋酸电离程度大于NH4水解程度，所以c（NH4）>c（CH3COOH），故B错误；c点溶液呈酸性c（H） > c（OH），根据电荷守恒，c(NH4)+ c（H） > c(Cl)+c(CH3COO)+ c（OH），所以c(NH4)< c(Cl)+c(CH3COO)，故C错误；c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误。

+

--+

-+

+

---

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