部编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题08 导电能力曲线练习

专题08 导电能力曲线

1．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

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A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D. b点溶液中：c(OH)>c(H)+c(CH3COO)+c(CH3COOH) 【答案】D

【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)；根据物料守恒

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c(Na)= 2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)；所以

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+-

c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)，故c(OH)>c(H)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)，D正确。 2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

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1

A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B. 溶液温度c点高于d点

C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl) D. d点溶液中: c(H) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH) 【答案】D

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3．已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10，Ka（CH3COOH）=1.7×10。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

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-5

-5

A. a点溶液中，c(CH3COO)数量级约为10 B. b点溶液中，c(NH4) > c(CH3COOH)

C. c点溶液中，c(NH4) +c(NH3·H2O) = c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+

--+

--5

2

D. c点水的电离程度小于d点 【答案】D

【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根据NH3·H2O的Kb计算NH4的水解平衡常数，比较NH4的水解平衡常数与CH3COOH的Ka；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。

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+

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4．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10)。下列说法正确的是

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-1

-1

A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL B. 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H)：a＜ｃ＜ｂ

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