(word完整版)初三化学总复习测试题

（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用

是 。

（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 。 （3）在装置D中，将CaCl2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。 四、1、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：

（1）采取何种操作咳除去其中的固体物质 ； （2）用什么物质可除去污水的臭味 ； （3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么 ； （4）怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子 。 2、雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。

方法二：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。 若两次测定的状况相同，请问：

（1）方法二中发生反应的化学方程式为 ； （2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应放什么物质 。

甲 乙 丙 丁 （3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。

A 四、计算题（5分）（相对原子质量：H—1，O—16，C—12，Na—23，Cl—35.5。） 某工厂利用氯化钠为原料制取纯碱，在制得的纯碱中常含有少量氯化钠。现有纯碱样品23.2g溶于25g水，向其中滴加117.5g稀盐酸，恰好反应完全，得到156g溶液。请计算： （1） 原样品中氯化钠的质量；

（2） 反应后溶液中溶质的质量分数。