山东省济南外国语学校高三化学上学期质量检测鲁科版

化 学 试 题

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号、考试科目分别填写在答题纸规定的位置上。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3．第Ⅱ卷答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案，不得使用涂改液、胶带纸、修正带和其他笔。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题 （共50分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ） A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥ 2. 下列叙述正确的是 ( )

A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键 B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．金属只能在溶液中发生置换反应

3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 D． 氯水和活性炭使红墨水褪色

4．下列与有机物相关的叙述正确的是（ ） A．乙烷和乙烯都可以使溴水退色

B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D．糖类和油脂在一定条件下都可以水解

5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 6．下列实验操作能使实验结果偏低的是（ ）

A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH

B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 C．用仰视量筒刻度量取的一定体积的浓硫酸所配制的0.1mol·LH2SO4溶液的浓度 D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

＋－13－12－＋2－－

A．c(H)＝1.0×10 mol·L溶液中：CO3、K、SO4、Br

－－＋2－

B．饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO3

2－＋－3＋

C．Na2S溶液中：SO4、K、Cl、Al

－－＋+

D．pH＝12的溶液中：NO3、I、Na、NH4

8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA

－1－

C．0.1 mol·L NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个

－1

D．12.5 mL 16 mol·L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

－1

9. 已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和小于2mol氟化氢气体的能量 C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

2＋2＋

10．含Cd的废水可通过如下反应将Cd转化为CdS，以消除对环境的污染：

2＋＋Cd(aq)＋H2S(g) CdS(s)＋2H(aq) ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是 ( )

-1

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 11．某废水中含有的NH4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

3＋－＋－1

①NH4(aq)＋O2(g)===NO2(aq)＋2H(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ·mol

2

1－－－1

②NO2(aq)＋O2(g)===NO3(aq) ΔH＝－73 kJ·mol

2

下列叙述不正确的是 ( )

＋23

A．1 mol的NH3和1 mol的NH4都有10×6.02×10个电子

－1

B．室温下，0.1 mol·L HNO2(aq) pH>1，则NaNO2溶液显碱性

＋－＋－1

C．NH4(aq)＋2O2(g)===NO3(aq)＋2H(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 12．下列与装置有关的说法正确的是（ ）

＋

A．图a中，随着电解的进行溶液中H的浓度越来越大 B．图b中，Mg电极作电池的负极 C．图c中，发生的反应为Co+Cd= Cd+Co

2+

2+

+

D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH

溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e + OH == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．放电时电解质溶液中的K向负极移动

14．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

+

--

放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

( )

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

2－

C．片刻后甲池中c(SO4)增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 15．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10( )

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大

B．25 ℃时， Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小

C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

2＋2＋

－12

，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－11

。下列说法正确的是

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 16．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向

－1－1

20 mL 0.1 mol·L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下 列说法中不正确的是 ( )

－－3－1

A．a点表示的溶液中c(CH3COO)略小于10 mol·L

－＋

B．b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

cCH3COO－·cH＋

D．b、d点表示的溶液中均等于K

cCH3COOH17．下列叙述正确的是( )

A．0.1 mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)

B．25 ℃时,10 mL 0.02 mol·L HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L Ba(OH)2溶液充分混合， 若

混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L CH3COONa溶液中，c(OH)>c(CH3COOH)＋c(H)

D．0.1 mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) 18．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：

－1

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T(℃) 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 则下列有关叙述正确的是 ( ) A．a<0

B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时v正>v逆 D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大 19. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 ( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

－1

＋

2－

－

－1

－

＋

－1

－1

－1

－

＋

D．元素Z、W、R的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生化学反应

20. 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气

体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 ( ) A．产生的气体是0.2 mol NO2

－1

B．硝酸的物质的量浓度为12 mol·L

C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2