【20套精选试卷合集】焦作市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别为钠元素和铝元素，为Na3AlF6；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。(6)由图中看出，每个晶胞中含有Ca11

原子个数8×＋6×＝4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF2；

824×78 g·mol14×78 g·mol1

取一个晶胞，其质量为－，则其体积为－－。

6.02×1023 mol1a g·cm3×6.02×1023 mol1B．[实验化学]

摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

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①把30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤后的NaOH溶液装入F中。 ②在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。 ③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合。 试回答下列问题：

(1)检验摩尔盐中铁的化合价，其实验方案为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)把30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸的作用是

________________________________________________________________________。 (3)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的作用有多种，请写出其中一个作用：

________________________________________________________________________， 将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合的操作是先关闭活塞______，并同时打开活塞____。 (4)从D装置的溶液中获得摩尔盐晶体的方法是____________________。

答案 (1)将摩尔盐溶于水，加入SCN溶液，溶液呈浅绿色，滴加氯水，溶液显血红色 (2)除去铁屑表面的油污 (3)赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧或将E中产生的硫酸亚铁溶液压入D装置中 BC A (4)加热浓缩，冷却结晶

解析 本实验成功的关键是防止装置和溶液中的氧气氧化Fe2，设计者巧妙利用Fe屑和稀H2SO4反应生成的H2，“营造”了一个还原性氛围，F中NaOH溶液是除去H2中的酸性杂质。

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高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64

选择题共7题

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 A．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA

B．在1L0.1 mol·L-1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA

D．在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子 代产物异构体数目为（ ） A．6种 B．8种 C．10种

D．12种

A． 位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：>>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

A B C D 操作和现象 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 结论 铝和浓硝酸不反应 析出了NaHCO3 该溶液一定是钠盐溶液 HNO3分解生成了NO2 A．对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol，则用分压表示的平衡常数p=3/P

B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3

各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH) B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na)＞c(H)＝c(OH) C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH) D．点d所示溶液中： c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH)＞c(NH4+) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）

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苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下

某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下 一、制备苯甲酸

在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。 二、分离提纯

在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中

冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。 三、测定纯度

称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度OH溶液滴定。 请回答下列问题

（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。 （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为

，

请完成并配平该化学方程式。

（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的

作用是 ， 请用离子方程式表示反应原理 。

（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 。 （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作。(选填字母)

A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华 （6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。

L－1标准OH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol·为 。

Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。

Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。

①高温煅烧时的反应原理为：

Li2O·Al2O3·SiO2 + 2SO4 ＝ 2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4 Li2O·Al2O3·SiO2 + Na2SO4 ＝ Na2O·Al2O3·SiO2 + Li2SO4

②锂离子浸取液中含有的金属离子为：+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。 ③几种金属离子沉淀完全的pH

金属离子 沉淀完全的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 9.0 Fe(OH)3 Mn(OH)2 4.7 3.2 10.1 ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水） 温度 溶解度 Li2SO4 Li2CO3 35.4 1.43 34.7 1.33 33.1 1.08 31.7 0.85 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ （1）浸取时使用冷水的原因是 。 （2）滤渣2的主要成分为 。

（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，

结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。 （4）加热浓缩的作用是 。 （5）洗涤Li2CO3晶体使用 。

I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3=c kJ·mol-1

（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1

(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与

大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。