【20套精选试卷合集】焦作市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

(限时100分钟)

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1． 下列说法与“绿色思想”不符合的是

( )

A．启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量 B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 答案 D

解析 汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，D错误。 2． 化学用语在化

A．Mg2的结构示意图：B．氨气的空间结构：三角形

＋

C．Na2S的电子式：D．甲醛的结构简式：CH2O 答案 C

解析 Mg2的结构示意图为HCHO。

＋

，氨气的空间结构为三角锥形，甲醛的结构简式为

3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2、S2、SO2 A．能使淀粉-I试纸显蓝色的溶液中：、SO43

＋

－

－

－

( )

B．含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO24、Cl C．c(H)/c(OH)＝1012的溶液中：Al3、NH4、NO3、 D．含有0.1 mol·L1 HCO3的溶液：Na、Fe3、NO3、C6H5O 答案 C

2不能存在；解析 A项，该环境具有氧化性，S2、SO3B项，ClO能氧化Fe2；D项，HCO3、C6H5O

－

－

－

－

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

＋

－＋＋－－－

和Fe3均发生双水解反应；C项，c(H)＝0.1 mol·L1，Al3、NH4、NO3、能大量共存。

( )

＋＋－＋＋－＋

4． 下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原

溶液中存在I

C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物 答案 B

解析 A项，铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；B项，淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所

－

以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确；C项，二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误；D项，碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。 5． 下列实验操作不正确的是

( )

答案 A

解析 A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。 6． 下列物质转化在给定条件下能实现的是

( )

过量HCl

①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)――→Al(OH)3 O2/点燃H2O②S――→SO3――→H2SO4

NH3，CO2△③饱和NaCl(aq)――→NaHCO3――→Na2CO3 HCl?aq?△④Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3 石灰乳煅烧⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO A．③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 答案 A

解析 ①Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，AlO2＋4H===Al3＋2H2O；②S和O2燃烧生成SO2；③NaCl△

＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋△

6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓＋3HCl；⑤MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓煅烧

＋CaCl2，Mg(OH)2=====MgO＋H2O。

7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

( )

－

－

－

＋

＋

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA B．1 mol CO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1 mol·L1 2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA 答案 D

－

11 g

解析 A项，－×12NA＝6NA，错误；B项，1 mol CO2中含有共价键的数目为4NA，错误；

22 g·mol1C项，没有指明溶液的体积，错误；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成2 mol HNO3，转移电子数为2NA，正确。

8． 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===SO23＋2H

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O 答案 B

解析 B项，SO2＋H2O

H2SO3

H＋HSO3，错误。

＋

－

－

－

＋

－

－

－

＋

( )

9． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，

能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLi

( )

放

充

LixV2O4，下列说法正确的是

A．该电池充电时锂电极与外电源的负极相连 B．电池在放电时，Li向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe===V2O4＋xLi D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g 答案 A

解析 B项，电池放电时，阳离子向正极移动，错误；C项，充电时阴极反应式为xLi＋xe===xLi，错误；D项，xLi－xe===xLi，当转移0.2 mol电子时，则用去的锂为 7 g·mol1×0.2 mol＝1.4 g，错误。

10．元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比

较中，正确的是

＋

＋

－

－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

( )

①原子序数：A＞B ②离子半径：aAm＜bBn ③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n A．②③④ 答案 B

B解析 A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A＞B，离子半径A＜B，原子半

A 径A＞B，周期数A＞B，A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。) 11．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

( )

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥

A．图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4

左右

C．图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L

入盐酸体积的变化

D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液

体积的变化 答案 B

解析 A项，CH3COOH＋NH3===CH3COO＋NH4导电性应增强，错误；B项，当

pH＝4左右时，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2还没有开始沉淀，正确；C项，常温下0.1 mol·L

＋

－1

－

＋

－1

＋

盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L

－1

氨水，溶液的pH随加

氨水的pH＜13，当加入20 mL HCl时，生成物为NH4Cl，由于NH4的水解，溶液呈酸性，pH＜7，错误；D项，根据Al3＋3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O，V(NaOH)的比应是3∶1，错误。

12．、Y分别是两种药物，其结构如图：

＋

－

－

－

下列说法不正确的是

( )

A．1 mol 与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH B．、Y都有较强的水溶性

C．、Y都能使酸性MnO4溶液褪色 D．、Y的水解产物有可能发生聚合反应 答案 B

解析 A项，右边环上的羟基不是酚—OH，不能和NaOH溶液反应；B项，、Y中亲水基团较少，水溶性较弱；C项，—OH、碳碳双键都能被酸性MnO4溶液氧化；D项，水解生成的

能发生聚合反应，Y水解生成的能发生聚合反应。

13．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用

Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

( )