【20套精选试卷合集】焦作市重点中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体

B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为2CO3）不能与NH4Cl混合使用 C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．丙烷的二氯取代物有3种 B．

和苯乙烯互为同系物

C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜CH3

9. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA D. 0.1mol·L

－1

的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

10. 下列实验叙述错误的是 ．．

A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na而无法判断是否有B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定 D．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象

．．11. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是 +

+

A. c元素的离子半径比e的离子半径小 B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2S

H+HS和HS

+

--

H+S。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓

+2-

度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na)=c(HS)+c(H2S)+2c(S) C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H)>c(S) 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：

+

-－

+

2-+

-2-

3n + 22FeO4 + 8H2O下列叙述不正确的是 ．．．

A．放电时负极反应为：n-2e+2OH= n(OH)2 B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5moln生成

D．放电时正极反应为：FeO4+ 3e+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH

第 Ⅱ 卷

2-

-

---

3n(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4OH

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33

题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分）

26. (15分）

硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制．．．．．备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________ ____。

（2）图中g管的作用是___ _ _。

（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是 。

（4）停止实验时，正确的实验操作是 。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。 （6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号 ① ② ③ 0.1mol/LNaClO溶液/mL 5.0 0 5.0 0.1mol/LNaCl溶液/mL 0 5.0 0 0.2mol/LNaOH溶液/mL 0 5.0 5.0 H2O /mL x 0 0 品红 溶液 4滴 4滴 4滴 现象 较快褪色 不褪色 缓慢褪色 则x=_______，结论： 。 27. （14分）

醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离

子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子 Fe Fe Al Ni 2+3+2+3+开始沉淀时的pH 1.1 5.8 3.0 6.7 沉淀完全时的pH 3.2 8.8 5.0 9.5

物质 CaSO4 NiF CaF2 NiCO3 20℃时溶解性（H2O） 微溶 可溶 难溶 =1.0×10 -5sp（1）将含镍废料粉碎的目的是 。 （2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为 ℃、 min。

（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为 、 。

（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围

是 ～ 。选择此范围的目的是 。

（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： 。

（6）沉镍过程中,若c（Ni）＝4.0 mol·L，欲使100 mL该滤液中的Ni沉淀完全[c（Ni）≤10

－5

2+

－1

2＋

2+

mol·L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。（保留小数点后1位有效数字）

－1

28.（14分）

研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol ②N2(g)＋2O2(g)

2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol

-1

-1

-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol 则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol；

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 21]，

-1

测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO2的转化率为 _ _。 ② 图1中B点的压强平衡常数p= 。(p=平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总物质的量分数)

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)-1

压强压×

5N2(g)+6H2O(g) 混合使反化如

ΔH1=-1800 kJ·mol，将2 mol NH3、3 mol NO的气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变图2所示。