物化单元测验试题一[1]

单元测验试题一

一、试计算0.001 mol.dm-3 KCl和0.003 mol.dm-3 K2SO4溶液中K2SO4的平均活度因子[其中A = 0.509 (mol·dm-3)-1/2]。（10分）

二、某电导池先后充以0.001 mol.dm-3 的HCl，0.001 mol.dm-3的NaCl和0.001 mol.dm-3的NaNO３ 三种溶液，分别测得电阻为 468、1580和1650 Ω，已知NaNO３的摩尔电导率为1.21× 10-2 S m2 mol-1，求：

?(1) 0.001mol·dm-3 NaNO３溶液的电导率

(2) 电导池常数

?A(3) 此电导池中如充以0.001 mol·dm-3HNO３溶液，请求该溶液摩尔电导率Λm。（10分）

三、在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的CuSO4 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有0.0405 g Ag(s) 析出。称重阴极部溶液质量为36.434 g，据分析知，在通电前含CuSO41.1276 g，在通电后含CuSO41.1090 g，试求Cu2+和SO42-的离子迁移数。已知：

?1 M(1CuSO)?79.75 g?mol42M(Ag)?107.88 g?mol?1（10分）

四、298 Ｋ，标准压力下，下列反应的摩尔反应焓为5.356 kJ.mol-1 Ａg(s)+1/2Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+ Hg(1)，已知298K, Hg2Cl2(s)和AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为

－210.66和－109.72 kJ.mol-1（20分）

(1) 设计一电池完成上述反应，并写出电极反应

(2) 求电池电动势和温度系数及电池可逆放电时的热效应 (3) 已知

（AgCl/Ag）

= 0.2224 V，求298K时的

(Hg2Cl2/Hg)

五、(1) 联系电化学与热力学的桥梁是什么？以该电池的电池反应为例，由化学反应等温式推出能斯特方程。（10分）

Pt|H2(p1)|HCl (a)|Cl2(p2)|Pt11(1) H2(p1)?Cl2(p2)?H+ (aH?)?Cl? (aCl?)22(2) 该电池反应可以用如下两个反应式表示： 试说明

(2) H2(p1)?Cl2(p2)?2H+ (aH?)?2Cl? (aCl?)与

，

与

，

与

，

与

的关系。（10分）

六、试将下列两个反应设计为原电池，写出电池符号及电极反应，并计算各自在298.15 K时的标准热力学平衡常数，指出两者之间的关系。已知：

Ag?(aAg?)?Cl?(aCl?)???AgCl(s)AgCl(s)???Ag?(aAg?)?Cl?(aCl?)（20分）

七、试用氧电极将下列反应设计为原电池：

写出电极反应，并求水的

，已知：

分

10单元测验试题一参考答案

一、解: 1122222??I?mz?0.001?1?0.001??1?0.006?1?0.003?2? 2iii2

?001.?mol?dm?3?

lg????0.509z??z?I

??0.509?1?(?2)0.01

??0.1018

????0.791

求离子强度5分，离子平均活度因子5分。

??二、解：

( 1 )

( 2) .( 3 )

?m?HNO3???m(NaNO3)??m(HCl)??m(NaCl)?1.21?10?2S?m2mol?1?(20m?1?11?1?20m?)?4.21?10?2S?m2mol?1?1?1c468S1580S第一小题2分，第二小题3分，第三小题5分。 三、解：