新王牌教育 陆U老师 高一化学 第十七讲 期末总复习 学生版

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新王牌教育 高一化学 第十七讲 期末总复习

专题二、氯及其化合物、卤素

知识点填空

一、氯气的结构和性质

1、氯气的分子组成是 （“双”“单”）原子分子，分子式是 。

2、氯气是 色、易 ，比空气 ，有 气味的 （“有”“无”）毒气体。由于氯原子最外层有 个电子，在化学反应中易 （“失去”“得到”） 个电子形成 个电子的稳定结构，所以氯气有很强的 （“氧化性”“还原性”）。

（1）氯气与金属的反应：氯气在 或 条件下能将绝大多数的金属 （“氧化”“还原”）成 价的金属氯化物。如（写出下列方程式，并按要求填空）：

①钠与氯气： （现象：剧烈燃烧，产生 烟） ②铜与氯气： （现象：剧烈燃烧，产生 烟） ③铁与氯气： （现象：剧烈燃烧，产生 烟） 注：①铜与氯气的产物为 色固体，稀溶液是 色。 ②常温下干燥的氯气与铁 （“反应”“不反应”），所以 （“可用”“不可用”）钢瓶储运氯气。 （2）氯气与非金属的反应：氢气在氯气中燃烧 （现象： 火焰） （3）氯气与水的反应：氯气 （“能溶”“易溶”）于水，氯气的水溶液叫 ，氯水因 而呈 色，溶解的氯气 （“全部”“部分”）与水起反应，方程式为： 新制氯水（联系溴水、碘水）主要含三分子 、 、 和三离子 、 、 ，其中最主要的溶质是 ；

次氯酸的三性：不稳定性、强氧化性、弱酸性

①不稳定性（写出方程式） ，所以久制氯水就是相当于 。所以新制氯水的保存应该 ②强氧化性（漂白性）：真正具有漂白性的物质是 而不是 ，其漂白性是因为它具有 性，能将 物质氧化成 （“稳定”“不稳定”）的无色物质。 ③弱酸性：其酸性比碳酸的酸性 （“强”“弱”）。例如：漂白精的漂白原理的方程式 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2== 制漂白粉的方程式： 其中，漂白粉是 （“纯净物”“混合物”），其主要成分是 和 ；其有效成分是 。

二、氯气的实验室制法：

1、实验原理（方程式） 注：①盐酸必须是 。 2、发生装置：

一个完整的气体实验装置应包括以下四部分：

装置→ 装置→ 装置→ 装置 ①常见的气体发生装置有：

，例如，实验室制氧气。 ，例如，实验室制氢气或CO2. ，例如，实验室制氯气或氯化氢

（3）净化装置：根据反应原理的方程式可知，在制备过程中可能产生的杂质气体有 和 ，分别用 和

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吸收除去，但要注意先除 ，后除 ，在洗气瓶装置的连接中，要 （“长”“短”）管进， （“长”“短”）管出。

（4）收集装置：利用氯气 的性质可用 方法收集，也可利用氯

气 的性质可用 方法收集。在用排空法收集时，可用湿润的 试纸检验，如果试纸 ，则说明收集满了。

（5）尾气处理装置：一般在实验室用 溶液直接吸收多余的氯气。 三、卤素（用X表示）的三性： 1、相似性：

（1）卤素元素的单质：①均为双原子分子X2；②均能与H2化合，生成卤化氢（HX）其反应的通式为 ；③均能与金属单质反应生成金属卤化物，其中除碘以外，均能将金属氧化成高价态的金属卤化物；④均能与水反应，其反应通式（除F2）为 ；⑤均能与碱反应；⑥除F2外，均能得到其水溶液“卤水”。

（2）卤化氢（HX）均为 色 体，均 溶于水，在空气中均能形成 ，其水溶液均显 （“酸”“碱”“中”）性。

---（3）Cl、Br、I均能与 溶液产生不溶于 的

色的 、 色的 、 色的 沉淀，并且都具 性，其中 用于用于制作胶卷， 用于人工降雨。 2、递变性：（按氟、氯、溴、碘的顺序）

（1）原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。

（2）单质的颜色逐渐 ，熔沸点逐渐 ，单质的氧化性逐渐 ，与氢气化合的困难度逐渐 ，与水反应的程度逐渐 。

（3）氢化物的热稳定性逐渐 ，其水溶液的酸性由强到弱的顺序为 ，其中 是弱酸。其还原性由弱到强的顺序为： 3、特殊性：

①呈 色的液溴是唯一的一种常温下呈 态的非金属单质，易 。呈 色的碘易 ，遇淀粉 ；

③氯水的颜色是 ，溴水的颜色是 ，碘水的颜色是 ，溴在四氯化碳中的颜色是 ，碘在四氯化碳中的颜色是 。 （三）卤素离子的检验： 1、银盐法：

产生 色沉淀 再加 溶液 加入 溶液 末知液 产生 色沉淀 振荡 振荡 静置 产生 色沉淀 色沉淀不溶表示有 色沉淀不溶表示有 色沉淀不溶表示有

说明：再加入 溶液的目的，是防止 等离子的干扰。 2、置换法： 适量 适量 末知液 有机层出现 振荡 振荡 橙色或橙红色表示有 紫色或紫红色表示有 浅黄绿色表示有 习题汇总

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一、选择

1、贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（ ） A、防止溴腐蚀玻璃

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B、防止溴挥发而损失

D、防止溴形成固态

C、防止溴被氧化而变质

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2、下列关于Cl和Cl2的说法中，正确的是（ ）

A、Cl和Cl2均有毒 B、它们的结构不同，微粒的性质不同 C、Cl和Cl2均呈黄绿色 D、Cl和Cl2均能与金属反应和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ） A、Br、I、ClC、I、Br、Cl

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[来源学科网]

3、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉

B、Cl、I、Br D、Br、Cl、I

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4、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（ ） A、浓H2SＯ4 B、饱和NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、NaBr溶液

5、将一盛满氯气的试管倒立有水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）

A、2／3 B、1／2 C、1／3 D、1／4 6、下列递变规律正确的是（ ） A、酸性 HF > HCl > HBr> HI C、单质活动性 F2 > Cl2 > Br2> I2

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B、热稳定性 HI > HBr > HCl > HF

D、离子还原性 F- > Cl- > Br- > I-

7、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ） A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6

?8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3－

的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A、21∶5

B、11∶3 C、3∶1

D、4∶1

9、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是 （ ）

A．Cl2 B．HClO C．Cl D．H2O

10、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ） A．氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性 B．碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚 C．氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性 D．溴化银用于照相术— 光照分解

11、卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 （ ）

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A．单质的颜色逐渐变浅 B．气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强

12、用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．湿润的红色石蕊试纸 C．硝酸银溶液 D．湿润的淀粉KI试纸

13、砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 A．砹单质可能为黑色的固体 B．砹的氢化物很稳定

C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D．砹的简单阴离子有较强的还原性

14、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是 A．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl B．①AgNO3②NaBr ③AgBr C．①AgNO3 ②NaI ③AgI D．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

15、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正 确的是：

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在

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C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在 16、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4∶1。现有 49.7 g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。该溶液中NaCl的物质的量溶度为

A． 0.8mol/L B．0.9mol/L C． 1.6mol/L D． 1.8mol/L 17、

已知HCl难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是

18、已知

KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

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