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子0. 5 mol?2=l mol,即NA，选项B正确；C. 6.4 g CH4O物质的量为0. 2 mol，l个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C—H键，1个O—H 键，所以0.2 mol甲醇分子中C—H键数目等于0. 6 NA，选项C错误；D. NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2. 24 L混合气体即0.1 mol混 合气体中氧原子的个数介于0.2 NA到0.4 NA之间， 选项D错误。

14答案及解析： 答案：A

解析：A. 17 g羟基（一OH)的物质的量为1 mol, 而1 mol羟基（一OH)含有9 NA个电子，故A正确； D2O的摩尔质最为20 g/mol，18 gD2O的物质的量小于1 mol，含有的原子数小于3NA，故B错误； C.标准状况下，CHCl 3是液体，22. 4 L CHCl3的物质的量大于1 mol，所含分子数大于NA，故C错误；D. 由S8分子模型可得，一个S8分子中含有8个S —S 键，32 g S8单质物质的量为：32 g? (8?32 g/mol) = 0. 125 mol,含有的 S—S 键个数为：8?0. 125NA =NA，故D错误。

15答案及解析： 答案：A 解析：

16答案及解析： 答案：A

解析：1个H2分子与1个D2分子所含的质子数均为2，标准状况下11.2L H2与11.2L D2中均含1mol质子，A项正确；溶液中部分Fe3+水解，即1L 0.1mol?L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；根据2Cu+S?Cu2S可知Cu完全反应，反应时转移电子数为

0.1NA，C项错误；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，0.1mol乙醇与0.1mol乙酸反应生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。

17答案及解析： 答案：C 解析：

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18答案及解析： 答案：B

解析： ①l mol白磷（P4)中含有6molP—P键， 31 g 白磷（0. 25 mol)中含有

2-?2-P—P 键，1.5 NA,正确； ②CO3+ H2O==HCO3 +OH, 1 个 CO3 水解产生2个阴

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离子，溶液中阴离子总数增大，所以1 L 0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1 NA，错误；③标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算.错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g,错误；⑤氯气和水反应为可逆反应，0. 1 mol氯气反应转移电子数小于0. l NA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随荐反应的进行， 浓硫酸变为稀硫酸.稀硫酸不与铜反应，所以生成 SO2的分子数小于0. 1 NA，正确；⑦142 g全为 Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g全为 Na2 HPO4，含有阴、阳离子总数为3 NA，142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离 子的总数目为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多 Fe(OH)3微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g,错误。

19答案及解析： 答案：D

解析：H2C2O4与KMnO4反应的化学方程式为: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4== K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O,设样品中草酸晶体的质量分数为x滴定所用KMnO4溶液为l00xmL， 则?m(样品）x?126g/mol?12. 6 g， 答案选D。

20答案及解析： 答案：C

解析：A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6mol P－P，而1mol CO2结构中含有2mol C＝C，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H5OH充分生成CH3COOC2H5的分子数小于NA，B错误；C、CO2分子和N2O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。

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18

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25.00mL

100mL?：?0.100?100x?1000mol?=5:2解得 m(样品）=

21答案及解析： 答案：C 解析：

22答案及解析： 答案：C

解析：A. O的电子式为

2-

，表示O的最外层有8个电子，但其原子核外有

2-

10个电子， A错误；B.NH4Cl是离子化合物，NH+4与Cl间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的有四个氧，因此有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C正确；C:. Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1 : 2,与物质的多少无关，D 错误。

23答案及解析： 答案：C

解析：A.反应方程式为：2 Na2O2 + 2H2O== 4NaOH + O2↑，根据反应方程式可知：每有36 g水反应，固体增里4 g，电子转移2 mol,若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA，A正确；B.白磷分子（P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31 g白磷的物质的量为n=31g??31?4?g/mol=0.25mol，则其中含 有的 P —P键的数目为6?0.25NA?1.5NA，B 正确；C.S会发生水解反应而消耗，所以1.0 L 0. 1 mol/L Na2S溶液中含有的S数目小于0.1 NA，C错误；D.CO 2和N2O的相对分子质量都是 44,分子中都含有3个原子，所以4.4 g CO2和N2O的混合气体的物质的最是0.1 mol,其中含有的原子总数为0. 3 NA，D正确；故合理选项是C。

24答案及解析：

2-2++24MnO-4+52H+==5CO2?+15SO2-答案：(1)弱（2）5CS3 4+24Mn+26H2O (3)不同意，

2-2-

因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO2-4引起实验误差 (4)干燥管

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Cu2++H2S==CuS?+2H+ (5)将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续

装置中，使其被完全吸收（6)2.0 mol/L (7)偏高

解析：（1)根据实验中信息：向其中一份溶液中滴加几滴粉敵试液，溶液变红色，说明Na2CS3为强碱弱酸盐水解呈碱性，故H2CS3弱酸；

(2)已知步骤③向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物是SO2-4，还原产物为Mn2+同时应产生二氧化碳气体，根据氧化还原反应原理进行配平得该反

2-2++24MnO-4+52H+==5CO2?+15SO2-应的离子方程式为5CS34+24Mn+26H2O

(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐 酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，但因为KMnO4溶液用H2SO4 酸化，含有SO2-4引起实验误差，不能认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量；

(4)根据仪器的结构可知，盛放无水的仪器的名称是干燥管，A中发生反应Na2CS3+H2SO4==Na2SO4+CS2+H2S?，气体进入B中H2S与硫酸 铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故B 中发生反应的离子方程式是Cu2++H2S==CuS?+2H+,

(5)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2—段时间，将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收； (6)为了计算溶液的浓度，对称重.得19.2 g固体，n(H2S) =n(CuS)?Na2CS3+H2SO4==Na2SO4+CS2+H2S?

B中混合物进 行过滤、洗涤、干燥、

19.2g?0.2mol,根据反应

96g/mol可知n(Na2CS3)=n(H2S)=0.2mol，则 A 中Na2CS3的物质的量浓度为

0.2mol=2.0mol/L; 0.1L(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，空气中含有CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增 加值来计算Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。

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