当前位置：首页 > 离子浓度大小比较学案（教案）
《离子浓度大小比较》练习
1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
( )
A．c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－)
C．c(NH4+) 2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)＜c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) 正确的是 － ( ) B. c(Na＋)＞ c(CN－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L + 4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系， － ( ) A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B. c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH) D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 5、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( ) A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ( ) C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A－)＝c(K+) B. c(H+)＝c(OH－) ＜c(K+)＜c(A+) D. V(总)≤20mL ( ) C. V(总)≥20mL 7、(06江苏)下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混 合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L －1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) ( ) +2-- 8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H) D、N3ˉ与CO2含相等电子数 9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3关系正确的是 C．c(C2O4 2— + --++ ( ) H+ CO3 H2O-1 + 2- H+OH - +- 10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列 + ( ) 2— A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 )>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4 ) 11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H) 12、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。____①_____ ⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_②①④③ ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4 13、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)__=_c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等) ⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)________ ⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)__=__0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为___酸性__(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”) 14、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热。 ⑴写出混合加热时发生反应的化学方程式ZnCl2·xH2O+SOCl2=ZnCl2＋SO2↑+2HCl↑ ⑵SOCl2的作用是______消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解 -1 -1 -+ -+ 《离子浓度大小比较》练习 1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 ( ) A．c(NH4+)=c(SO42－) B．c(NH4+)>c(SO42－) C．c(NH4+) 2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水 3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)＜c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) 正确的是 － ( ) B. c(Na＋)＞ c(CN－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L + 4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系， － ( ) A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B. c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH) D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 5、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( ) A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ( ) C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A. c(A－)＝c(K+) B. c(H+)＝c(OH－) ＜c(K+)＜c(A+) D. V(总)≤20mL ( ) C. V(总)≥20mL 7、(06江苏)下列叙述正确的是 A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混 合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L －1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) ( ) +2-- 8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H) D、N3ˉ与CO2含相等电子数 9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3关系正确的是 C．c(C2O4 2— + --++ ( ) H+ CO3 H2O-1 + 2- H+OH - +- 10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列 + ( ) 2— A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 )>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4 ) 11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H) 12、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：_______ ①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液， ③0.2mol/L的KCl溶液， ④0.1mol/L的Na2SO4溶液。 ⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________ ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③ NH3·H2O ④CH3COONH4 13、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)__ _______c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等) ⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：__________________________________ ⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)_______0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为____________(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”) 14、已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热。 ⑴写出混合加热时发生反应的化学方程式____________________________________ ⑵SOCl2的作用是______________________________________________ -1 -1 -+ -+ 搜索更多关于： 离子浓度大小比较学案（教案） 的文档
本文作者：...共分享92篇相关文档
