离子浓度大小比较学案（教案）

【课 题】

离子浓度大小比较复习学案

【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题 3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异

【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较 【教学设计】

一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液——c(NH4)+c(H)＝c(Cl)+c(OH)

2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液——c(Cl)＝c(NH4)+c(NH3·H2O)

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na)+c(H)＝c(CH3COO)+c(OH) 物料守恒：c(Na)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) 〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒：c(OH)＝c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) 〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na)＝c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)

〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。

二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

如：Na2CO3溶液——c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(H) 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴NH4Cl溶液_________ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) ⑵CH3COONa溶液____ c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(CH3COOH)＞c (H) 〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

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⑴Na3PO4____ c(Na)＞c(PO4)＞c(OH)＞c(HPO4)＞c(H2PO4)＞c(H3PO4)＞c(H) ⑵NaHCO3溶液_______ c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H2CO3)＞c(CO3)＞c(H) 〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B ) A. c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) B. c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－) C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) D. c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)

〖例3〗为了配制NH4的浓度与Cl的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ③ ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)

得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) 〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)

得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO)＞c(Na)＞c(CH3COOH)＞c (H)＞c(OH) ⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) 得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。 c(HCN)＞c(Na)＞c(CN)＞c(OH)＞c (H) ⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合

NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na)＞c (H)＞c(OH)

〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)

【板书设计】见课件 【课后作业】附后(活页练习)

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【课 题】

离子浓度大小比较(学案)

【教学内容】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较 【教学设计】

一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液——________________________________

2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液——________________________________

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液——________________________________ 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________ 〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________ 〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________

〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na)，则混合溶液中c(CN)＋c(HCN)_ _______0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为_____________。 二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析

如：Na2CO3溶液——__________________________________________ 〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴NH4Cl溶液_________ _________________________________________ ⑵CH3COONa溶液______________________________________________ 〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式

⑴Na3PO4______________________________________________________ ⑵NaHCO3溶液_______ _________________________________________ 〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )

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A. c(Na)=2c(S)＋2c(HS)＋2c(H2S) B. c(Na)＋c(H)=c(OH)＋c(HS)＋c(S) C. c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) D. c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)

〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 ⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合

⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)

⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)

⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合

〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ．．．A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO) ＞c(H) ＞ c(Na) ＞ c(OH) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)

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