学练考2015 - 2016高中化学专题1微观结构与物质的多样性苏教版必修2

专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

第1课时 原子核外电子的排布

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1．根据C含量，能测出古代生物所处的年代。C中的“14”是指碳原子中的( ) A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数

2．决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

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3．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的 ，则该元素的原子是( )

2A．Li B．Si C．Al D．K

4．下列原子结构示意图中，正确的是( ) A.

B.

C. D.

5．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )

A. B.

C. D.

6．某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核内的质子数为( ) A．2a B．a＋2 C．2a＋10 D．2a＋2

7．下列叙述中，正确的是( )

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层 C．原子中易失去的电子能量一定最低 D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为( )

A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P

9．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )

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A．MgF2 B．NaF C．LiCl D．Na2O

10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )

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A．元素X的原子核内质子数为(2a－1)

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

2

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

m＋n＋n－m－

11．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aX、bY、cZ、dR四种离子的电子层结构都2－

与S相同，则下列关系式正确的是( )

A．a－b＝m－n B．b－d＝m－n C．c－n＝18 D．a－m＝16

12．某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为( )

①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10 A．①② B．①③ C．③④ D．②④

13．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？

(1)磷原子： __________________________________________________。

(2)碳原子： ________________________________________________。

(3)钠原子： _______________________________________________________。

(4)氧离子： ____________________________________________________。

14．(1)下列是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：

①电子层排布相同的是________， ②属于同种元素的是________， ③属于金属元素的是________， ④属于稀有气体元素的是________。

(2)根据下列叙述，写出元素(1～18号)名称并画出原子结构示意图。 ①A元素原子核外M层电子数是K层电子数的一半：______________。 ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________。

15．有V、W、X、Y、Z 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有1个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原

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子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知(填元素符号)：

V是________，W是________，X是________，Y是__________，Z是________。 16．以下各题的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，按要求填写化学式： (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是________。

(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是________________。

(3)最外层有5个电子的原子形成的氢化物是_______________________________。 (4)由3个原子形成的电子总数为10的化合物是________。

n＋n－

(5)A和B的核外电子排布相同，则其形成的化合物AB为________。

17．现有A、B、C、D、E 5种元素，且这些元素原子的核电荷数均小于18。 又知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层上多5个；

②常温下B2是气体，它能使带火星的木条复燃；

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2；

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的质量分数为50%。

请据此回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：A________、B_________、C________、D________、E________。 (2)F和AB2反应的化学方程式为______________________________________________。 18．某同学画出了四种原子的原子结构示意图，其中不正确的是( )

A.

B.

C. D.

19．癌症已经成为人类健康的“杀手”，较难医治。目前，北京、上海的医院正在研究用I治疗肿瘤。下列有关叙述正确的是( )

A．该元素的原子核外有53个电子，在不同的电子层上绕原子核作高速圆周运动

B．电子的运动速率接近光速，53个电子在狭小的空间高速运动，不断发生碰撞发生化学变化 C．质子数和中子数之和远大于电子数，原子核占据着原子的大部分空间 D．核外电子是汤姆生首先发现的

20．某粒子的结构示意图为，试回答：

(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，该粒子可能是(写名称)：________、________、________。

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第2课时 元素周期律

1．原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( ) A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．化合价

2．元素性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A．X的核电荷数比Y的核电荷数小

B．X原子的最外层电子数比Y的最外层电子数大 C．X的原子半径比Y的原子半径大 D．Y的核外电子数比X的核外电子数大 4．关于11～17号元素的性质比较中： ①元素的最高正化合价依次升高； ②元素的非金属性逐渐增强； ③元素的金属性依次减弱；

④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 正确的说法是( ) A．①② B．③④ C．全都不正确 D．①②③④

5．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，则这种元素的气态氢化物的分子式为( )

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

6．下列说法正确的是( )

A．原子的半径越小，其核电荷数越大

B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子 C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况 D．元素的化合价越高，其金属性越强 7．下列排列顺序不正确的是( ) A．原子半径：钠＞硫＞氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷

D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

8．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应的水化物的碱性比a的最高价氧化物对应的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )

A．b＞c＞a B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞b＞c

9．A、B、C、D为核电荷数不超过18的元素，其原子半径依次减小。A与C的核电荷数之比为

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